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    18．在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（　　）
    A．υ正=υ逆≠0时的状态B．NO2全部转变成N2O4的状态
    C．c（NO2）=c（N2O4）的状态D．体系的颜色发生变化的状态

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A正确；
    B、可逆反应是反应物和生成物共存的体系，所以NO2不可能全部转变成N2O4，故B错误；
    C、当体系达平衡状态时，二氧化氮和四氧化二氮的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
    D、当体系达平衡状态时，二氧化氮的浓度不变，所以体系的颜色不发生变化的状态，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
    ①D的化学式是H2SO4；
    ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与水的反应2Na2O2+2 H2O=4 NaOH+O2↑．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na2CO3．现在有D和NaHC03的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
    （3）若C是红棕色气体．A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．下图是实验室制取A气体的装置：
    ①写出实验室制取A的化学方程Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②为了检验氨气是否集满，可将将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满，则证明已收集满．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D
    （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    （C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    （D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL；所用盐酸溶液的体积为26.10mL． 
    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
    滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将煤焦油中的苯、甲苯与苯酚进行分离，可采取以如图示方法及操作．

    （1）写出分离方法②和③的名称：②分液，③分馏．
    （2）混合物中加入溶液①反应的化学方程式为．
    （3）下层液体④通人气体⑤反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．有下列各组物质：
    ①石墨和碳纳米管
    ②甲烷和十八烷
    ③和
    ④乙酸和甲酸甲酯
    ⑤12CO2和14CO2
    ⑥H、D、T
    ⑦和
    ⑧CH2-CH3和
    其中属于同分异构体的为④（填序号，下同）；属于同素异形体的为①； 属于同位素的为⑥；属于同系物的为②⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图两个装置，工作时转移的电子数相等，反应完成后往①中加入19.6gCu（OH）2固体，溶液恰好能恢复到电解前的浓度和体积．若忽略溶液体积的变化，则：
    （1）①中共收集到的气体体积8.96（标况下） L
    （2）①中阴极质量增加12.8g，②中负极质量减小26g
    （3）反应①中溶液（电解前溶液pH=5）体积为1L且保持不变（lg2=0.3，lg3=0.477），则电解后溶液PH为0.4．
    （4）如果用CH2O（甲醛）、O2、KOH溶液组成的燃料电池来为①装置提供电池，该电池的负极反应式为HCHO-4e-+6OH-=CO32-+4H2O，则电解过程中消耗CH2O的分子数为0.2NA（或1.204×1023）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO2能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子．回答下列问题．
    （1）C离子的结构示意图
    （2）A、E氢化物的稳定性比较H2O＞NH3（填化学式）
    （3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示）．
    （4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：．
    （5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的$\frac{2}{3}$倍，试回答：
    （1）X元素的名称：氧，Y元素在元素周期表中的位置第三周期IA族，Z元素的原子结构示意图．
    （2）Y2X对应水化物的电子式，其中存在的化学键有离子键、共价键．
    （3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因H2O分子之间存在氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．元素周期表的一部分如图，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为18g/mol
    （2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C＞H（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
    （3）⑥的最高价氧化物可以与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应，该反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
    （4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④组成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X的电子式是，Y中含有的化学键类型是共价键．
    （5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究．

    甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸；其中装置B中所盛试剂的作用为除去CO2中的 HCl气体；C中反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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