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    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱
    B．某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-a mol•L-1，若a＞7，则该溶液的pH一定为14-a
    C．0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
    D．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14

    分析 A．根据溶液的酸碱度用PH来表示，其范围一般在 0～14之间进行判断；
    B．由水电离出的c（H+）=l×10-amol•L-1，该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此计算判断，注意为酸性溶液时，溶液中氢氧根离子浓度等于水电离的氢离子浓度，利用水的离子积计算溶液中氢离子，再根据pH=-logc（H+）计算pH值；
    C．醋酸浓度增大，电离程度减小；
    D．根据常温下温度离子积进行判断．

    解答 解：A．pH范围一般在 0～14之间，溶液中的氢离子在1～10-14mol/L，故A错误；
    B．由水电离出的c（H+）=l×10-amol•L-1，该溶液若为酸性溶液，则溶液中c（OH-）=l×10-amol•L-1，故溶液中c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-a}}$mol/L=l×10-14+amol/L，故pH=-logl×10-14+a=14-a，该溶液若为碱性溶液，则溶液pH=-logl×10-a=a，若a＞7，则该溶液的pH为7或14-a，故B错误；
    C．醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍，故C错误；
    D．水的离子积只与温度有关，所以常温下Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-14，与溶液的酸碱性无关，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握影响电离平衡的因素，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）计算下列物质的摩尔质量：NaOH40g/mol  硫酸98g/mol
    （2）1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是3mol，所含的SO42-的物质的量是1.5mol，所含H2O分子的数目是15NA
    （3）标况下11.2L N2的质量为14g．

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    7．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸镏水润湿的是（　　）
    A．红色石蕊试纸检验NH3B．品红试纸检验SO2
    C．碘化钾淀粉试纸检验Cl2D．pH试纸检验溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是（　　）
    A．明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露．”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
    B．汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆…能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼
    C．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之．”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
    D．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．摩尔是（　　）
    A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位
    C．物质的量的单位D．表示物质数量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下列反应为吸热反应的有①④⑥．
    ①CaCO3分解 ②钠与水反应 ③硫在O2中燃烧 ④CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO  ⑤CaO+H2O═Ca（OH）2⑥C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2  ⑦N2与H2合成NH3  ⑧NaOH和CH3COOH的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O （未配平）．则有关叙述不正确的是（　　）
    A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2
    B．每产生1molCl-，转移2mol电子
    C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
    D．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

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    17．铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分，并把答案填在相应空格上．
    【提出猜想】
    Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
    Ⅱ．所得气体中可能含有SO2、H2中的一种或两种．
    【实验探究】
    ，实验操作预期现象结  论
    验证猜想I]步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中溶液紫红色褪去含有Fe2+
    步骤②：另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液溶液不变为蓝色不含Fe3+
    验证猜想Ⅱ将所得气体通入如下装置
    		甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体含有两种气体

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    18．如图所示是实验室用浓硫酸、溴化钠（先生成HBr）与乙醇反应来制备溴乙烷（C2H5Br）的装置，反应需要加热，图中省去了夹持与加热装置，有关物质的性质如下表．
    乙醇溴乙烷溴
    通常情况下状态无色液体无色液体深红棕色液体
    密度/g•cm-30.791.443.1
    沸点/℃78.538.459
    （1）分别写出A、B两种仪器的名称三颈瓶、滴液漏斗．
    （2）冷却剂应从h（填“h”或“i”）口进入冷凝管C中，制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的（或原因）是b（填字母）．
    a．水是反应的催化剂　　b．减少Br2的生成 　　c．减少HBr的挥发
    （3）加热的目的是加快反应速率且使溴乙烷汽化，使用D进行冷却的原因是使溴乙烷液化便于收集．
    （4）A中液面上有深红棕色气体出现，写出生成它的化学方程式2HBr+H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$Br2↑+2H2O+SO2↑，写出A中生成溴乙烷的化学方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
    （5）将E中产品转入到分液漏斗中，再向漏斗中加入适量Na2SO3溶液，振荡静置后分液．加入Na2SO3溶液的目的是除去单质溴等杂质，分液时目标产物离开漏斗的方式是从下面的导管排出来．

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