精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
17.下列各单质和化合物之间有以下的转化关系,而且各单质和化合物的组成元素的原子序数均小于18,据图所示的关系判断:
(1)单质A是硅;
(2)单质B是氧气;
(3)各化合物的化学式:
甲SiO2;乙Na2SiO3;丙H2O;丁H4SiO4

分析 各单质和化合物的组成元素的原子序数均小于18,A能和氢氧化钠溶液发生置换反应,产生氢气,则A铝或硅,
当A是铝时,铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,乙是偏铝酸钠,铝和单质B反应生成甲,甲能和氢氧化钠溶液反应生成化合物乙,应为氧化铝能和氢氧化钠溶液反应,所以B是氧气,甲是氧化铝,则丙是水,偏铝酸钠和过量盐酸反应生成丁为氯化铝,而氯化铝不能两次失去水生成氧化铝,所以不符合转化关系;
当A是硅时,硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气,所以乙是硅酸钠,硅和B反应生成甲,甲能和氢氧化钠溶液反应,则甲是酸性氧化物,所以B是氧气,甲是二氧化硅,二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,所以丙是水,硅酸钠和过量盐酸反应生成丁为原硅酸,原硅酸两次失去水分子生成二氧化硅,符合转化关系,据此答题.

解答 解:各单质和化合物的组成元素的原子序数均小于18,A能和氢氧化钠溶液发生置换反应,产生氢气,则A铝或硅,
当A是铝时,铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,乙是偏铝酸钠,铝和单质B反应生成甲,甲能和氢氧化钠溶液反应生成化合物乙,应为氧化铝能和氢氧化钠溶液反应,所以B是氧气,甲是氧化铝,则丙是水,偏铝酸钠和过量盐酸反应生成丁为氯化铝,而氯化铝不能两次失去水生成氧化铝,所以不符合转化关系;
当A是硅时,硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气,所以乙是硅酸钠,硅和B反应生成甲,甲能和氢氧化钠溶液反应,则甲是酸性氧化物,所以B是氧气,甲是二氧化硅,二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,所以丙是水,硅酸钠和过量盐酸反应生成丁为原硅酸,原硅酸两次失去水分子生成二氧化硅,符合转化关系,
(1)通过以上分析知,单质A是硅,故答案为:硅;
(2)单质B是氧气,故答案为:氧气;
(3)通过以上分析知,甲为SiO2,乙为Na2SiO3,丙为H2O,丁为H4SiO4,故答案为:SiO2;Na2SiO3;H2O;H4SiO4

点评 本题考查了物质的推断,明确物质的性质及其转化关系是解本题关键,采用正逆相结合的方法进行推断,难度较大

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.下表列出了A~R九种元素在周期表的位置:
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2ERF
3ACDHIG
4B
(1)写出R单质分子的电子式
(2)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH (填化学式).
(3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+>Na+>Mg2+.(用元素的离子符号表示).
(4)写出A的单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(5)X元素是A~R九种元素中的一种,X的原子核里有14个中子,2.7gX在氧气里燃烧时,质量增加2.4g.X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应,也能与盐酸反应.X的元素符号是Al,它位于元素周期表中第三周期、第ⅣA族.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.在150℃时碳酸铵可以受热完全分解,则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍(  )
A.96倍B.48倍C.12倍D.32倍

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大.B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2,C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,D元素在所在周期中原子半径最大:A与B、C分别构成电子数相等的化合物X、Y,A与E形成化合物W,W在空气中产生白雾,
(1)画出E的原子结构示意图,X分子的空间构型为三角锥形.
(2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)Na、Cl、N、O、H,C和D形成的化合物属于离子晶体(填晶体类型).
(3)在同主族氢化物的性质中,Y的沸点反常,原因是水分子之间形成氢键.
(4)写出X催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(5)Z是由3种元素构成的分子,Z与X按物质的量1:2反应生成尿素[CO(NH22]和化合物W.则化合物Z的电子式为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.1个水分子的质量约为2.99×10-23g.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.同温同压下,等体积的CO和C2H4(乙烯、气体)分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的体积比为1:6.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.三氯化磷(PCl3)是合成药物的重要化工原料,可通过白磷和氯气化合得到.
已知:白磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5;PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷);POCl3能溶于PCl3;POCl3和PCl3遇水会强烈水解.
实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下:
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3
白磷44.1280.51.82
PCl3-11275.51.574
POCl32105.31.675
请回答:
(1)实验所需氯气可用MnO2和浓HCl反应制取,实验过程中所用的玻璃仪器除酒精灯和玻璃导气管外,还需要的玻璃仪器有圆底烧瓶和分液漏斗.制取的氯气需要进行干燥,请设计实验证明通入的氯气是干燥的将氯气通入装有干燥的有色布条的集气瓶,布条不褪色,说明氯气是干燥的(写出操作、现象、结论).
(2)实验过程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加热,实验时具体的操作方法和顺序是先打开K2,等反应体系中充满CO2后,加入白磷,然后再打开K1,通入氯气,加热.
(3)E烧杯中加入冷水的目的是冷却收集PCl3,干燥管中碱石灰的作用是吸收多余的氯气和空气中的水蒸气.
(4)实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等,先加入过量白磷加热,除去PCl5和过量白磷后,再除去PCl3中的POCl3制备纯净的PCl3可选用的方法有C(填字母序号).
A.萃取      B.过滤      C.蒸馏     D.蒸发结晶
(5)①PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl,则PCl3和水反应后所得溶液中除OH-之外其它离子的浓度由大到小的顺序是c(H+)>c(Cl-)>c(H2PO3-)>c(HPO32-)(已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸).
②若将0.01mol POCl3投入热水配成1L的溶液,再逐滴加入AgNO3溶液,则先产生的沉淀是AgCl[已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16,Ksp(AgCl)=1.8×10-10].

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列同组的化合物,一定属于同系物的是(  )
A.甲酸与油酸B.乙二醇与丙三醇
C.C2H2和C4H6D.甲酸甲酯与乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中,错误的是(  )
A.福尔马林(蚁酸):加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡,蒸馏,收集馏出物
B.乙醇(乙醛):加新制Cu(OH)2溶液,加热至沸腾,过滤取溶液
C.乙酸乙酯(乙酸):加饱和碳酸钠溶液,充分振荡,分液,弃水层
D.苯(苯酚):加氢氧化钠溶液,充分振荡,分液,弃去下层液体

查看答案和解析>>

同步练习册答案