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【题目】以炼锌烟尘(主要成分为 ZnO,含少量 CuO FeO)为原料,制取氯化锌晶体(ZnCl2xH2O) 的工艺流程如下:

已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似,pH11Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2

(1)“ pH”步骤中通入过量 CO2 时发生反应的离子方程式为_____

(2)下列说法正确的是_____

A.加入过量 NaOH 溶液的目的是提高锌元素的浸取率

B.沉淀 A 主要成分是 CuOFeO

C.洗涤沉淀时,直接将洗涤液加入漏斗,并用玻璃棒轻轻搅拌

D.利用结晶法可以从氯化锌溶液中获得氯化锌晶体

(3)氯化锌晶体(ZnCl2xH2O)是白色晶体,可含 11.52.534个结晶水,易潮解,易溶于水,溶于乙醇、丙酮。由氯化锌晶体制备无水氯化锌的装置如图,其中滴液漏斗中盛放的是 SOCl2(SOCl2 熔点为﹣105℃、沸点 78.8℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体)

①下列物质中最适合洗涤氯化锌晶体的是_____

A.冷水 B.浓盐酸 C.乙醇 D.氨水

②仪器 A 的名称为_____;装置 B 的作用是_____

③以 ZnCl2H2O 为例,写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式_____

【答案】[Zn(OH)4]2+2CO2Zn(OH)2↓+2HCO3 ABD C 干燥管 吸收尾气并防止倒吸 2ZnCl2H2O+SOCl22ZnCl2+2HCl+H2SO4

【解析】

(1)“调节pH”步骤中通入过量CO2时,[Zn(OH)4]2与CO2反应,生成Zn(OH)2沉淀;

(2)A. 加入过量 NaOH 溶液,可使ZnO充分反应;

B. CuOFeO与氢氧化钠溶液不反应;

C. 洗涤沉淀时,直接将洗涤液加入漏斗,不能用玻璃棒轻轻搅拌,防止滤纸破裂;

D. 利用结晶法从氯化锌溶液中获得氯化锌晶体,要注意应在氯化氢氛围中,可防止氯化锌水解;

(3)①洗涤氯化锌晶体的应避免晶体的溶解由此选择试剂;

②由装置图判断仪器名称;装置 B 为尾气吸收装置,同时还可防倒吸;

③三颈烧瓶中ZnCl2H2OSOCl2反应,生成ZnCl2HClH2SO4,据此书写方程式。

(1)“调节pH”步骤中通入过量CO2时,生成Zn(OH)2沉淀,发生反应的离子方程式为[Zn(OH)4]2+2CO2Zn(OH)2↓+2HCO3

(2)A. 加入过量 NaOH 溶液,可使ZnO充分反应,可提高锌元素的浸取率,A项正确;

B. CuOFeO与氢氧化钠溶液不反应,因此沉淀 A 主要成分是 CuOFeO B项正确;

C. 洗涤沉淀时,直接将洗涤液加入漏斗,不能用玻璃棒轻轻搅拌,防止滤纸破裂,C项错误;

D. 利用结晶法从氯化锌溶液中获得氯化锌晶体,要注意应在氯化氢氛围中,可防止氯化锌水解,D项正确;

答案选ABD

(3)①洗涤氯化锌晶体的应避免晶体的溶解,因此选择的试剂为乙醇,答案选C;

②由装置图可知A为干燥管;装置 B 为尾气吸收装置,同时还可防倒吸;

③三颈烧瓶中ZnCl2H2OSOCl2反应,生成ZnCl2HClH2SO4,反应方程式为:2ZnCl2H2O+SOCl22ZnCl2+2HCl+H2SO4

练习册系列答案
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【题目】根据原子结构与性质的相关知识,请回答下列问题:

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(4)根据元素周期律,原子半径As ________Se,电负性As________ Se (填“大于”或“小于”)

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下列说法不正确的是

A.试剂①可以选用NaOH溶液

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【题目】下列图中的实验方案,能达到实验目的是( )

A.可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2

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【题目】XYZQE五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是XZ的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:

1XY的元素符号依次为______

2XZ2YZ2分子的立体构型分别是____,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___(写分子式),理由是__

3Q的元素符号是__,它属于第__周期,它的核外电子排布式为__,在形成化合物时它的最高化合价为___

4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键:__

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【题目】某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示:原电池装置中,负极反应物的还原性越强,或正极反应物的氧化性越强,原电池的电压越大。

1)同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置

编号

电极A

溶液B

操作及现象

Fe

pH=2H2SO4

连接装置后,石墨表面产生无色气泡;电压表指针偏转

Cu

pH=2H2SO4

连接装置后,石墨表面无明显现象;电压表指针偏转,记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀,其正极反应式是_____________

②针对实验Ⅱ现象:甲同学认为不可能发生析氢腐蚀,其判断依据是_______;乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀,其正极的电极反应式是___________

2)同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验,探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。

编号

溶液B

操作及现象

经煮沸的pH=2H2SO4

溶液表面用煤油覆盖,连接装置后,电压表指针微微偏转,记录读数为b

pH=2H2SO4

在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为c;取出电极,向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后,插入电极,保持O2通入,电压表读数仍为c

pH=12NaOH

在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为d

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为:cab,请解释原因是_____________

②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较,其目的是探究_____________________O2氧化性的影响;实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________

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【题目】汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO,某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题:为了配制模拟尾气,甲组同学用下图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。

用装置A制取NO,分液漏斗中盛放的是________填试剂名称

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与浓硫酸制取化学方程式为并提纯,选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO,各接口连接的顺序为____气流从左至右,其中装置D中盛放的药品是_______

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为检验催化反应后的气体中是否有生成和乙烯的残留,GH中盛放的试剂依次是_________填标号

溶液 酸性溶液 澄清石灰水 溶液

模拟尾气前,需先将催化剂加热到反应所需的温度,其目的是_____;写出其中CONO完全转化为无害气体的化学方程式:____________

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【题目】()已知煤气化制合成气(CO H2)的主要反应有:

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