在一定条件下.对于密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )A．SO2.O2.SO3同时存在B．SO2.O2.SO3的物质的量之比为2:1:2C．SO2.O2.SO3的物质的量浓度不再改变D．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

A．SO₂、O₂、SO₃同时存在

B．SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2

C．SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度不再改变

D．消耗SO₂的速率与生成SO₃的速率相等

A、该反应是可逆反应，无论是否达到平衡状态，SO₂、O₂、SO₃同时存在，所以无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B、各组分的物质的量之比，无法判断各组分的物质的量是否变化，正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C、SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度不再改变，说明正反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；
D、消耗SO₂的速率与生成SO₃的速率相等，表示的是都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
故选C．

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反应2SO₂+O₂2SO₃达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气，经过一段时间后，原子存在于( )

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C．O₂和SO₂	D．O₂、SO₂和SO₃

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄(g)＋2H₂(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol^－¹(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L^－¹，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L^－¹的NaOH恰好反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为______．利用反应
6NO₂+8NH₃

催化剂

△

7N₂+12H₂O也可以处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol^-1
一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是______．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃与NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂
测得上述反应平衡时的NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是______．