练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c（NH4+）减小
    B．相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强
    C．工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应
    D．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

    分析 A．加水稀释促进一水合氨电离，加入氯化铵固体抑制一水合氨电离；
    B、pH相同、体积相同的不同一元酸与足量锌反应时，放出氢气的量与酸的物质的量成正比；
    C．工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上生成氯气，阴极上生成氢气，同时阴极附近有NaOH生成，氯气能和NaOH溶液反应；
    D．两种溶度积常数表达式不同，无法比较溶度积常数大小．

    解答 解：A．加水稀释促进一水合氨电离，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（NH4+）减小，加入氯化铵固体，氯化铵能够电离出铵根离子，c（NH4+）增大，故A错误；
    B、pH相同、体积相同的不同一元酸与足量锌反应时，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量大，则HA的浓度大于HB，所以HA的酸性小于HB，故B正确；
    C．工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上生成氯气，阴极上生成氢气，同时阴极附近有NaOH生成，氯气能和NaOH溶液反应NaCl和NaClO，故C正确；
    D．两种溶度积常数表达式不同，无法比较溶度积常数大小，所以根据先后沉淀确定溶度积常数错误，故D错误；
    故选AD．

    点评 本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、电解原理、溶度积常数等知识点，明确物质的性质及反应原理是解本题关键，易错选项是D，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．请根据题意选择下列物质：
    A．明矾[KAI（SO4）2•12H2O]B．Fe2O3
    C．NaHCO3                      D．熟石灰[Ca（OH）2]，
    并用其字母代号填空：
    （1）一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是B
    （2）要使含泥沙的洪水变澄清，可使用A；
    （3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用D；
    （4）使焙制糕点松软可以添加C．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置，请回答下列问题（请用具体的元素符号及化学用语作答）

    （1）在元素 ①～⑧中，非金属性最强的元素是F（填元素符号），请写出其原子结构示意图．
    （2）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化学式表示）．
    （3）由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质．人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料．
    ①下列单质中，只有一种物质不能做半导体材料，该物质是C
    A．Si                  B．Ge                C．S
    ②Ga在周期表第ⅢA，As在周期表第ⅤA，但是Ga和As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越．这种新型化合物的化学式为GaAs；
    （4）根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似．试回答：
    ①写出Be和氢氧化钠反应的离子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑．
    ②BeCl2溶液和MgCl2溶液可以用试剂NaOH溶液鉴别．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．难溶物Ba3（PO4）2的溶度积表达式为Ksp=c（Ba2+）3•c（PO43-）2
    B．aA（g）+bB（g）?cC（g），若将容器体积增至原来2倍，C浓度降至原来的0.5倍，则a+b=c
    C．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡体系，在温度、容器体积保持不变时充入少量SO3，则正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    D．对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H的平衡体系，仅将所有物质浓度加倍，平衡将向正反应方向移动，但△H不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列判断正确的是（　　）
    A．W的氢化物沸点高于水的沸点
    B．Q与氢形成的化合物一定含极性键，可能含有非极性键
    C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质
    D．T与W的化合物可通过T、W的简单离子的水溶液混合制取

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知氢气的燃烧热为286kJ/mol；且H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-286 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-572 kJ/mol
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-330 kJ/molD．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．为减小酸碱中和滴定的使用误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用
    B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大
    C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2
    D．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）△H=-57.3kJ•mol-1，可知100mL 0.1mol•L-1的氨水混合，放出的热量等于0.573kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
    C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、OH-
    D．红色溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SCN-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）
    A．a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3 mol•L-1
    B．b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
    D．b、d点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 均等于K

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案