Question

【题目】表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJmol﹣1

则下列说法正确的是

A. Na（s）与Cl2（g）反应生成1mol NaCl（s）放出的热量为556.1kJ

B. Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣602kJmol﹣1

C. 从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高

D. 从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键越弱，而共价键却越强

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根据晶格能的定义“1mol离子化合物中的阴、阳离子从相互分离的气态，结合成离子晶体时所放出的能量”，反应物Na应为气态，故A错误;

B、反应的△H=176KJ/mol2+243KJ/mol-360KJ/mol=-602KJ/mol,故B正确;

C、NaCl是离子晶体,硅是原子晶体,晶体类型不同,其熔点高低不能只看其晶格能和键能大小,故C错误;

D、微粒半径越大共价键也是越弱,故D错误;答案：B。