【题目】理解和应用信息在有机合成中具有重要作用,请依据下列信息回答问题:
(1)该反应类型为_______________
(2)下列物质能发生上述反应的是______
A.与
B.与HCHO
C.与
(3)和在上述条件下能够合成分子式为C8H14O2的物质,该物质的结构简式为________________
【答案】加成反应 BC
【解析】
(1)根据方程式可知,反应中断开了C-H键,直接连接到了中C=O两端,形成,结合常见的有机反应类型分析判断;
(2)要发生上述反应,需要存在和C=O,据此分析判断;
(3) C8H14O2要通过上述反应合成,需要1个和2个,据此书写结构简式。
(1)根据方程式可知,反应中断开了C-H键,直接连接到了中C=O两端,形成,因此该反应为加成反应,故答案为:加成反应;
(2)A.中不存在,不能与发生上述加成反应,错误;B.中存在,能够与HCHO发生上述加成反应,正确;C.中存在,能够与发生上述加成反应,正确;故答案为BC;
(3) C8H14O2要通过上述加成反应合成,需要1个和2个加成,因此加成后的产物为,故答案为:。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:
(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2 和NO过程中的能量变化示意图,请写出NO2 和CO反应的热化学方程式 _______________________________________。
(2)在0.5 L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
请回答下列问题:
①试比较K1、K2的大小,K1_________K2(填”>”“=“或”<”)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________(填序号字母)。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b.3v正(N2)= v逆(H2)
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
③400℃时,反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为______。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1时,则该反应的v正(N2)____v逆(N2)(填”>”“=“或”<”)。
(3)在容积为2 L的密闭容器中,充入一定量CO2和H2合成甲醇(CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-58 kJ·mol1),在其他条件不变时,温度T1、T2对反应的影响图像如图。
①温度为T1时,从反应到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=______mol·L1·min1。
②图示的温度T1______T2(填写“>”、“<”或“=”)。
(4)以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。
①B电极的反应式为_____________________________________。
②若用该燃料电池作电源,用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L1的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗甲烷的体积为_________(标准状况)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】天然气是一种清洁能源和重要化工原料。
(1)下列事实能说明CH4分子呈正四面体结构的是___(填字母)。
A.CH4分子的4个C—H共价键键长相等
B.CH4分子中每个键角都是109°28′
C.CH2F2没有同分异构体
D.CCl4的沸点高于CH4的
(2)甲烷与下列烃的通式相同的是___(填字母)。
(3)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下:
化学键 | C—H | O=O | C=O | H—O |
断裂1mol键吸收的能量/kJ | 415 | 497 | 745 | 463 |
16gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时___(填吸收”或放出”)约___ kJ热量。
(4)天然气/空气燃料电池中,若KOH为电解质,负极反应式为___。等质量的甲烷分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液完全放电时,理论上提供的电能之比为___。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)顺铂(化学名称为顺二氯二氨合铂(II),化学式为PtCl2(NH3)2,相对分子质量为:300)是一种用于治疗癌症的药物,一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g,那么一片顺铂药片中N原子的物质的量___mol;
(2)乙烯气体(C2H4)是石油化工产品之一,也是最重要的有机化工基础原料之一,在标准状况下其密度为___gL-1;
(3)现有一种矿泉水样品,1.0L的该矿泉水含有4.8×10-2gMg2+,则___L矿泉水中含有1mol Mg2+;
(4)某“84消毒液”1000mL,其有效成分为NaClO(式量:74.5),质量分数为14.9%,密度为1.2g/mL,其溶质的物质的量浓度为___molL﹣1;
(5)已知CO和CO2的混合气体7.2g,在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为___g;
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【题目】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 | |||
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。
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【题目】(1)现将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计),所得溶液中Cl-的物质的量浓度是___。
(2)将20.0g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.25g·mL-1。该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___,质量分数为___,从该溶液中取出10 mL,将其加水稀释到100 mL,稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___,将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1:4的体积比混合(忽略混合时溶液体积变化),所得混合溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___。
(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2,则A的化学式为___,推断的依据为___;
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【题目】为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是
A. “溶解”操作中溶液温度不宜过高
B. 铜帽溶解后,将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2
C. 与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+
D. “过滤”操作后,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后,高温灼烧即可得纯净的ZnO
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是
A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热
C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体
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【题目】25℃时,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题:
(1)HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是_______。
(2)HA的电离方程式是____________________________________。
(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/c(A-) C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。
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