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    3．已知反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温   ②恒容通入稀有气体   ③增加COCl2的浓度   ④减压   ⑤加催化剂   ⑥恒压通入稀有气体，能提高此反应的化学反应速率的是（　　）
    A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．①③⑤

    分析 增大反应速率，则升高温度、增大压强、浓度或加入催化剂，以此解答该题．

    解答 解：①升温、⑤加催化剂可增大活化分子百分数，反应速率增大；
    ③增加CO的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大；
    ④减压、⑥恒压通入稀有气体，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小；
    ②恒容通入稀有气体，单位体积活化分子数目不变，则反应速率不变．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的基本理论的综合考查，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    B．同一周期元素的最高化合价从左到右从+1递增到+7
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    B．漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
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    D．含有a mol FeBr2的溶液中，通入 a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-

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    A．铜B．酒精C．硫酸溶液D．硫酸钡

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