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    下列说法中正确的是(　　)

    A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

    B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—I的键能为298.7 kJ·mol－1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

    C．含有极性键的分子一定是极性分子

    D．键能越大，表示该分子越容易受热分解


    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　)

    A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

    B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

    C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

    D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　)

    A．用装置甲制取氯气

    B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

    C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

    D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4

    (1)只存在非极性键的分子是__________；既存在非极性键又存在极性键的分子是__________；只存在极性键的分子是__________。

    (2)只存在单键的分子是__________，存在三键的分子是__________，只存在双键的分子是__________，既存在单键又存在双键的分子是__________。

    (3)只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。

    (4)不存在化学键的是__________。

    (5)既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中存在配位键的是(　　)

    ①H3O＋　②[B(OH)4]－　③CH3COO－　④NH3

    ⑤CH4

    A．①②  B．①③  C．④⑤  D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：

    (1)水是维持生命活动所必需的一种物质。

    ①1 mol冰中有________mol氢键。

    ②用球棍模型表示的水分子结构是____________。

    (2)已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。

    试回答：

    ①H2O2分子的电子式是______________，结构式是________________________________________________________________________。

    ②H2O2分子是含有________键和________键的__________(填“极性”或“非极性”)分子。

    ③H2O2难溶于CS2，简要说明理由：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ④H2O2中氧元素的化合价是__________，简要说明原因

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    化学键

    C—C

    C—H

    C—O

    Si—Si

    Si—H

    Si—O

    键能/ (kJ·mol－1)

    356

    413

    336

    226

    318

    452

    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是__________。

    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (3)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及____________(填序号)。

    a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．金属键

    e．氢键　　f．范德华力

    (4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素(　　)

    (2)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素(　　)

    (3)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(　　)

    (4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素(　　)

    (5)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期(　　)

    (6)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素(　　)

    (7)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦(　　)

    (8)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期(　　)

    (9)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期(　　)

    (10)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律(　　)

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