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13.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是(  )
A.SO2和C(金刚石)B.CO2和H2C.NaCl和HClD.MgCl2和KCl

分析 一般来说,活泼金属与非金属形成离子键,非金属之间形成共价键,含离子键的一定为离子晶体,共价键可存在于原子晶体或分子晶体,结合晶体的构成微粒来解答.

解答 解:A.均只含共价键,但SO2和C(金刚石)分别为分子晶体、原子晶体,故A不选;
B.均由分子构成,则均为分子晶体,均只含共价键,但分别为极性共价键、非极性共价键,故B不选;
C.分别含离子键和共价键,分别为离子晶体、分子晶体,故C不选;
D.均只含离子键,均为离子晶体,故D选;
故选D.

点评 本题考查化学键及晶体类型,为高频考点,把握化学键的形成及判断的一般规律、晶体类型判断为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关数据的比较,不正确的是(  )
A.元素的价电子数和所在族的族序数相等
B.NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等
C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等
D.[Co(NH36]3+中的NH3分子数与配位键数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)当下列物理量不再变化时,不能表明反应已达平衡的是(  )
A.混合气体的物质的量B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量D.固体A的质量

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.青蒿素,是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药.已知:乙醚沸点为35℃,从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法、乙醚浸取法的主要工艺为:

请回答下列问题:
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸出率;
(2)操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有:烧杯、玻璃棒、漏斗,为加速操作Ⅰ的进行,最好采用抽滤的方法,操作Ⅱ的名称是蒸馏.
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是B(填字母).
A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶     
B.加95%的乙醚,浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.下列试剂或实验方法能鉴别CH4和CH2=CH2的是ABC,能除去CH4中的CH2=CH2的是AB
A、溴水   B、溴的四氯化碳溶液  C、酸性KMnO4
D、水     E、NaOH溶液         F、稀HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法错误的是(  )
A.常温下,0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为1.0×10-13mol•L-1
B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1:10
C.常温下,等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液的pH<7
D.25℃时,完全中和50mLpH=3的H2SO4溶液,需要pH=11的NaOH溶液50mL

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态.水溶液中二价汞主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[注:粒子浓度很小时常用负对数表示,如pH=-lgc(H+),pCl=-lgc(Cl-)],下列说法错误的是(  )
A.正常海水(Cl-的浓度大于0.1mol•L-1)中汞元素的主要存在形态是HgCl42-
B.少量Hg(NO32溶于0.001mol•L-1的盐酸后,汞元素的主要存在形态是HgCl2
C.将Hg(NO32固体直接溶于水中配制溶液
D.可用废铜屑处理含Hg2+的废水,其离子方程式为Cu+Hg2+═Cu2++Hg

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.25℃时某溶液中OH-的浓度是H+浓度的10000倍,该溶液的pH为(  )
A.5B.8C.9D.13

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(  )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小D.产生气泡的速度甲比乙慢

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