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    20．下列物质的性质与应用对应关系错误的是（　　）
    A．二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒
    B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
    C．二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚
    D．钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂

    分析 A．二氧化氯中Cl元素 化合价为+4价，具有强氧化性；
    B．氢氧化铝是两性氢氧化物和酸碱发生反应；
    C．石英主要成分为二氧化硅，熔点高；
    D．钠钾合金呈液态，具有良好的导热性．

    解答 解：A．二氧化氯中Cl元素 化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；
    B．氢氧化铝具有弱酸性、弱碱性，和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；
    C．二氧化硅熔点高可用于制作石英坩埚，故C正确；
    D．钠钾合金呈液态，具有良好的导热、导电性质，可以做中子反应堆作热交换剂，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了物质性质，主要是物质的性质应用，注意知识的积累和掌握，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．如图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是图①-④中的②③（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点．
    （1）为了提高煤的燃烧效率，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料--水煤气．
    已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1．
    C（s）+1/2O2 （g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
    则焦炭与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
    （2）工业上利用水煤气合成甲醇燃料，反应为CO（g）+2H2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）△H＜0．在一定条件下，将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图1所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%．则CO的转化率为25%．
    ②X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随着Y值的增加，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）减小，平衡逆向移动，故Y表示温度．
    （3）在一定温度下，将2mol CO和4mol也充入某恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g），达到平衡时测得CO的转化率为50%，已知反应初始时容器的容积为2L，则该温度下，反应的平衡常数K=1．
    （4）在合成水煤气时会产生一定量的CO2，在强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解可使CO2转化成乙烯，如图2所示．电解时阴极的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．当阳极产生l mol气体时，则阳极溶液的质量减轻36 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高分子化合物在日常生活中具有重要应用，以有机物A设计合成尼龙-66和聚碳酸酯的流程如下，其中：A的分子式为C6H6O，遇FeCl3溶液显出紫色．
    已知：

    回答下列问题：
    （1）B的名称为环己醇，其核磁共振氢谱显示峰的数目为5个．
    （2）C中官能团的结构简式为．
    （3）由D到E的化学方程式为．
    （4）写出F的结构简式．
    （5）对于该流程所涉及物质来说，下列说法正确的是②④．
    ①检验产物F中A是否含过量，可用FeCl3溶液作试剂
    ②尼龙-66与羊毛的成分中，均含有-CO-NH-结构
    ③聚碳酸酯是良好的耐酸耐碱高分子材料
    ④已知聚碳酸酯可以溶于有机溶剂，则其属于线型分子，具有热塑性
    （6）D的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的数目（不含立体异构）为12个．
    ①能与NaHCO3溶液反应生成气体
    ②能发生银镜反应和水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮的固定意义重大，氮肥的大面积使用提高了粮食产量．
    （1）目前人工固氮有效且有意义的方法是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3（用一个化学方程式表示）．
    （2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO（g），已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ•mol-1、498kJ•mol-1、632kJ•mol-1，则该反应的△H=+180kJ•mol-1．
    （3）恒压100kPa时，反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2（g）?N2O4（g）中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2．
    ①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则B点对应的压强最大．
    ②恒压100kPa、25℃时，2NO2（g）?N2O4（g）平衡体系中N2O4的物质的量分数为66.7%，列式计算平衡常数Kp=$\frac{100kpa×66.7%}{[100kpa×（1-66.7%）]^{2}}$．（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
    （4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间．从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐变浅（填“变深”或“变浅”），原因是活塞固定时2NO2（g）?N2O4（g）已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低．[已知2NO2（g）?N2O4（g）在几微秒内即可达到化学平衡]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    B．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
    C．SiO2$\stackrel{C/高温}{→}$Si$\stackrel{Cl_{2}/高温}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}/高温}{→}$Si
    D．Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）$\stackrel{电解}{→}$Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材料，可以通过下列流程来制备：
     
    （1）“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2+转化为FeC2O4•2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的是：①参与“氧化”时的反应，②调节溶液的pH．
    （2）“氧化”过程中反应的化学方程式为2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O．
    （3）称取9.82g K3[Fe（C2O4）3]•3H2O固体加热分解，在110℃时完全失去结晶水；继续加热到一定温度，反应一段时间后得到混合气体CO、CO2（标准状况下的体积为2.016L）和固体M．研究分析可知：M中含有K2CO3和另外两种物质（铁元素不以三价形式存在）；M的质量为5.42g．
    ①CO的物质的量为0.04mol．
    ②计算M中各成分的物质的量（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．指出下列溶液的酸碱性，并写出有关盐水解的离子方程式．
    （1）Na2SO4溶液：中性，无；
    （2）Cu（NO3）2溶液：酸性，Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
    （3）FeCl3溶液：酸性，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    （4）AlCl3溶液：酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    （5）Na2CO3溶液：碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-++H2O?H2CO3+OH-；
    （6）NaHSO4溶液：酸性，无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布．A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B，0.2mol的C单质能从酸中置换出2.24L H2（标准状况）．D的原子核中没有中子．
    （1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
    A氟 　　B氧     C钠 　　D氢
    （2）用电子式表示C与A、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型
    C+A电子式，化合物类型：离子化合物，化学键类型：离子键．
    B+D电子式，化合物类型：共价化合物，化学键类型：共价键．
    （3）用电子式表示B、C两元素形成化合物的过程或．

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