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    水是一种宝贵的自然资源．改善水质，化学工作者大有作为．请回答：
    （1）向源水中加入明矾做混凝剂，可以使水中的悬浮颗粒物沉降．这一过程发生了______（填“化学”或“物理”或“既有化学又有物理”）变化．
    （2）氯气可用来消毒，这是基于Cl2+H2O=HClO+______，产物中______（填化学式）具有强氧化性．
    （3）硬水中Ca2+、Mg2+浓度较大，会给生产和生活带来许多不便，生活中可用______的方法降低它的硬度．
    （4）每年3月22日是世界水日．下列有关说法或做法不符合这一主题的是______
    A．鼓励使用含磷洗衣粉，使水体富营养化
    B．将造纸厂、化工厂建在水源地上游以节约成本
    C．合理开发水资源，建立水资源节约设备．
    （1）明矾是强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的，过程中发生了物理变化和化学变化，
    故答案为：即有化学又有物理；
    （2）Cl2与水反应的化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO；次氯酸具有强氧化性常用于自来水消毒，
    故答案为：HCl；HClO；
    （3）硬水的成分中含有碳酸氢钙和碳酸氢镁，加热以后会发生分解，生成碳酸钙和碳酸镁，碳酸镁会向着更难溶的氢氧化镁转化，所以锅炉水垢的主要成分是CaCO3 和 Mg（OH）2，
    故答案为：加热煮沸；
    （4）A．使用含磷洗衣粉，使水体富营养化，引起水体污染，不符合主题，故A选；
    B．将造纸厂、化工厂建在水源地上游会污染水体，不符合主题，故B选；
    C．合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济，可减少废水的排放，符合主题，故C不选；
    故答案为：AB．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某二元酸H2A电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显______性，理由是（用离子方程式表示）______．
    （2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______．
    （3）某温度下，向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是______（填写字母）．
    A．溶液pH=7 B．水的离子积KW=c2（OH-）
    C．V=10D．c（K+）＜c（Na+）
    （4）0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A．草木灰不能与铵混合使用态氮肥
    B．铁在潮湿的环境下生锈
    C．加热氯化铁溶液颜色变深
    D．浓硫化钠溶液有臭味

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知下表是一些农作物最适宜生长的土壤的PH值的范围，通过计算回答：
    农作物水稻马铃薯烟草薄荷棉花小麦
    pH值6-74.8-5.55-67-86-86.3-7.5
    （1）A土壤溶液的cH+=10-5mol/L适宜生长的农作物是______
    （2）B土壤溶液的cH+=2×10-8mol/L适宜生长的农作物是______
    （3）C土壤溶液的cH+=10-7mol/L适宜生长的农作物是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某Na2CO3溶液的pH可能是（　　）
    A．5B．6C．7D．8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液．其原因是（　　）
    ①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存
    ②NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多
    ③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多
    ④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少．
    A．①②③④B．②③④C．①②③D．①③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为
    A．2. 3×10-7mol·L-1B．4. 6×10-7mol·L-1
    C．9. 2×10-7mol·L-1D．×10-3mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：
        
    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为        小时，最佳的浸出温度为         ℃。
    （2）请配平下列除铁的化学方程式：
    Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+  Na2SO4+  CO2↑   
    （3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)=           。
    （4）“沉淀”中含杂质离子主要有                    ；“操作X”名称为             。
    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，电池反应为LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6。LiC6中Li的化合价为     价。若放电时有1mole－转移，正极质量增加   g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是(  )
    A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
    B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)
    C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
    D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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