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25℃时,关于下列各溶液的叙述中,正确的是( )
A.25℃时,将20 mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液和30mL 0.15mol?L-1NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,则混合溶液的pH为11
B.常温下,①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液 ②pH=3的HCl溶液 ③pH=11的氨水中由水电离出的c(H+):①>③>②
C.常温下,0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠l,则BA(盐)溶液pH一定大于7
D.25℃时,pH相同的溶液①CH3COONa   ②C6H5ONa   ③NaHCO3中c(Na+):①>③>②
【答案】分析:A.首先判断反应后溶液的酸碱性,计算出反应后c(H+)或c(OH-),进而计算pH;
B.根据反应后c(H+)或c(OH-)浓度比较水的电离程度;
C.常温下,0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠l,说明HA为弱酸,但BOH的碱性强弱不确定;
D.根据对应盐水解的程度判断浓度大小.
解答:解:A.n(H2SO4)=0.02L×0.1mol?L-1=0.002mol,n(H+)=0.004mol,n(OH-)=0.03L×0.15mol?L-1=0.0045mol,反应后碱过量,反应后的c(OH-)==0.01mol/L,则反应后的pH=12,故A错误;
B.pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液,氨水为弱电解质的溶液,氨水过量,反应后c(OH-)<0.001mol/L,
②中c(H+)=0.001mol/L,③中c(OH-)=0.001mol/L,c(H+)或c(OH-)越大,水的电离程度越小,则由水电离出的c(H+):①>③=②,故B错误;
C.常温下,0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠l,说明HA为弱酸,但BOH的碱性强弱不确定,所以反应后溶液的酸碱性不确定,故C错误;
D.已知酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH,酸性越弱,对应的盐水解程度越大,则pH相等时,浓度①>③>②,故D正确.
故选D.
点评:本题考查较为综合,题目难度较大,注意把握酸碱混合的计算和判断,特别是把握盐类水解的原理和弱电解质电离的特点.
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.常温下,Na2CO3溶液的pH>7

B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强,说明该水解反应是是放热反应

C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为:

   c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH)

D.常温下,中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量相同

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

25℃时,关于下列各溶液的叙述中,正确的是(  )
A.25℃时,将20 mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液和30mL 0.15mol?L-1NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,则混合溶液的pH为11
B.常温下,①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液 ②pH=3的HCl溶液 ③pH=11的氨水中由水电离出的c(H+):①>③>②
C.常温下,0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠l,则BA(盐)溶液pH一定大于7
D.25℃时,pH相同的溶液①CH3COONa   ②C6H5ONa   ③NaHCO3中c(Na+):①>③>②

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知由短周期元素组成的五种常见化合物分子A、B、C、D、E,其所含原子数目依次为2、3、4、5、6,其中A、B、E各含18个电子,C、D各含10个电子。请回答:

   (1)D中含有的化学键类型有       ,若实验测得在25℃、101kPa时,8gD与O2完全燃烧,生成稳定化合物时放出445kJ的热量,则该反应的热化学方程式为      

   (2)室温下,向一定量C的稀溶液中逐滴加入A的稀溶液,有离子化合物XY4Z(X、Y、Z表示元素符号)生成,混合液pH变化如图所示。实验过程中,当pH=7时,下列关于混合液中离子浓度判断正确的是         

      

             Ⅰ. c(XY+4)>c(Z)>c(OH)=c(H+)

        Ⅱ. c(XY+4)=c(Z),c(OH)=c(H+)

        Ⅲ. c(Z)>c(XY+4)> c(OH)=c(H+)

        Ⅳ. c(XY+4) + c(H+) = c(Z) + c(OH)

(3)XY4Z溶液PH     7(填“小于、等于、大于”),其原因用离子方程式表示为:  

(4)将B缓慢通入Cu(OH)2悬浊液中,浑浊变为黑色,原因是    

(5)E的核磁共振氢谱图中有两组峰,且峰覆盖的面积比为3︰1 ,E的结构式为: 

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