Question

氮族元素与同周期的碳族，氧族元素相比较，下列变化规律正确的是（　　）

A、原子半径：e＜N＜OB．

B、非金属性si＜P＜S

C、还原性：SiH₄＜PH₃＜HClD．

D、酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄．

Answer 1

分析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物越稳定，以此解答该题．

解答：解：A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，应为C＞N＞O，故A错误；
B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：Si＜P＜S，故B正确；
C．非金属性：Si＜P＜Cl，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应的氢化物的还原性越弱，所以SiH₄＞PH₃＞HCl，故C错误；
D．非金属性：Si＜P＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查较为综合，涉及非金属性的递变规律、原子半径的大小比较等知识，综合考查学生化学知识的应用能力，题目难度不大，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系．