【题目】完成下列各题.
(1)铝热反应在工业生产上有重要应用,如焊接钢轨、焊接大截面钢材部件等.请写出铝与三氧化二铁反应的化学方程式 .
(2)在放电的条件下,空气中的N2和O2反应生成NO,写出该反应的化学方程式 .
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【题目】在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数( )
A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化.
请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线(填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于反应.
(2)下列说法正确的是 .
A.起始充入的CO为2mol
B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2 , 再次达到平衡时,n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建成平衡,v(H2)=;该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数值为 . 若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2 , 且P1<P2).
(5)有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是
A、CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=﹣192.9kJ/mol
又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 .
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【题目】针对下面10种元素,完成以下各小题.
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | C | N | O | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
(1)地壳中含量最多的元素是(填名称).
(2)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(填化学式).
(3)Al的原子结构示意图为 .
(4)S和Cl相比,元素非金属性较强的是 .
(5)可用来制造光导纤维的物质是 , 晶体硅的主要用途是(写出一种).
(6)工业上以N2和H2为原料,在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3 , 请写出反应的化学方程式: .
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.2﹣乙基﹣1,3﹣丁二烯的键线式:
B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等
C.苯与甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯
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【题目】硼氢化钠(NaBH4,硼为+3价)为白色粉末,在干燥空气中稳定,在潮湿空气中分解,是常用的还原剂。偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水,不溶于乙醇,易水解。目前有多种工艺可制备NaBH4。
(1)用硼精矿(含有一定量B2O3,及Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)制取NaBH4的流程如下:
① “溶解”时,B2O3与NaOH反应生成了NaBO2,反应离子方程式为________。
② “除硅铝”步骤加入CaO,而不加入CaCl2的原因有:能将硅、铝以沉淀除去;尽量不带入杂质离子;________。
③ “操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤,其中洗涤选用的试剂最好是________。
④ “反应1”是MgH2与NaBO2混合得到NaBH4和MgO,其化学方程式为________。
(2)我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料,以阳离子交换膜为隔离膜,电解偏硼酸钠的碱溶液,也可以高效制备NaBH4。该工艺阳极产物为________,阴极电极方程式为________。
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【题目】对下列装置或操作描述正确的是( )
A.
图中若A为醋酸,B为贝壳,C为苯酚钠溶液,则可验证醋酸的酸性大于碳酸,但不能验证碳酸的酸性大于苯酚
B.
图用于实验室制乙烯
C.
图用于实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应
D.
图用于实验室中分馏石油
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