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    下列叙述中错误的是 （   ）
    A．原子半径:Cl>S>OB．还原性:Na>Mg>Al
    C．稳定性:HF>HCl>HBrD．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
    A

    试题分析：同主族元素，从上至下，原子半径逐渐增大，同周期元素，从左至右原子半径逐渐减小，所以原子半径: S > Cl>O，故A错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，以该标准得到的仍为整数的是
    A．14N的质量数B．碳原子的相对质量
    C．氯元素的相对原子质量 D．氢氧化钠的摩尔质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是
    A．铊的元素符号为TlB．铊原子的中子数为204
    C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊的金属性比铝的金属性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”
    A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族
    C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为      ，化学性质最稳定的元素符号是        ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是       ，碱性最强的化合物的化学式是             ，显两性的氢氧化物的化学式是             ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为                   、                    ，原子半径最大的金属元素的名称是               ，离子半径最小的离子结构示意图是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)
    早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：
    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过             方法区分晶体、准晶体和非晶体。
    （2）基态铁原子有        个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：            可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为             
    （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：              。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：                       。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有             个铜原子。
    （4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为            。列式表示铝单质的密度               g·cm－3(不必计算出结果)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有
    A．碱性：KOH＞NaOHB．相对分子质量：Ar＞K
    C．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大
    B．电负性越小的元素金属性一定越强
    C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键
    D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学—选修3物质结构与性质](15分)
    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
    （1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
     
    		氟
    		氯
    		溴
    		碘
    		铍
    第一电离能
    （kJ/mol）
    		1681
    		1251
    		1140
    		1008
    		900
    （4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）
    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____，孤电子对对数为______， I3-离子的空间构型为___________。
    与KI3类似的，还有CsICl2等­。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。    A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
    （6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。
    （7）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同
    的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
    （8）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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