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    13．在氨水与NH4HCO3混合溶液中滴入FeCl2溶液，不可能发生反应的离子方程式是（　　）
    A．Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+
    B．Fe2++NH3•H2O+HCO3-═FeCO3↓+NH4++H20
    C．Fe2++2HCO3-═Fe（OH）2↓+2CO2↑
    D．2Fe2++HCO3-+3NH3•H2O═Fe2（OH）2CO3↓+3NH4++H2O

    分析 少量氯化亚铁，先与氨水反应生成沉淀，然后再与HCO3-反应，若氨水与NH4HCO3等物质的量反应生成碳酸根离子，还可能氨水过量较多，以此来解答．

    解答 解：A．滴入少量FeCl2溶液，先与氨水反应，离子反应为Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，故A正确；
    B．若氨水先与NH4HCO3反应，再滴入FeCl2溶液，发生离子反应为Fe2++NH3•H2O+HCO3-═FeCO3↓+NH4++H20，故B正确；
    C．不可能Fe2+先与HCO3-反应，故C错误；
    D．氨水过量时，可能发生2Fe2++HCO3-+3NH3•H2O═Fe2（OH）2CO3↓+3NH4++H2O，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质、电荷守恒及反应的先后顺序，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气
    B．Al（OH）3、Fe（OH）3等胶体具有很强的吸附能力，可用于净水
    C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本，其中蛋白质都发生了变性
    D．塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，可以回收利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：
    （1）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液由无色变为浅红色．
    （2）滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化．
    （3）下列操作能使测出的盐酸浓度偏低的是①④填序号：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
    ②滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面
    ③锥形瓶未用待测液润洗
    ④滴定过程中振荡时有液滴溅出
    （4）滴定管如图1所示，用乙滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）．
    （5）若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如图2，则待测液物质的量浓度为1.02mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）石灰工业对工农业生产意义重大，在制石灰的重要工业反应中包含着下列化学平衡：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H=+178.32kJ/mol现在800℃时，将CO2（g）、CaCO3（s）和CaO（s）按下列A～E不同的投料方式，放入一个10L的密闭容器中，经过足够长时间且维持温度不变，容器中CaCO3（s）的质量增加的有
    A、减少的有C、D、E；体系处于化学平衡状态的有B（均填序号）．（已知800℃时，该反应平衡常数K=0.003．）
    序号CaCO3/molCaO/molCO2/mol
    A0.020.020.05
    B0.020.020.03
    C0.020.020.01
    D0.0200.05
    E0.020.020
    （2）在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应：
    CaCO3（s）+H2O（l）+CO2（g）?Ca2+（aq）+2HCO3-（aq）△H=-321.7kJ/mol
    用一个不含c （Ca2+）、c （HCO3-）的表达式表示Ca （HCO3）2 溶液中的c （OH-）与其它粒子浓度间的关系：c （OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）．
    （3）为除去锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用某溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的离子方程式是CaSO4（s）+CO32- （aq）?CaCO3（s ）+SO42- （aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某固体甲[成分为M3Z2（OH）a（CO3）b]可用作塑料阻燃剂，该盐分解产生大量的CO2可以作为原料制备有机产品．取甲46g高温灼烧至恒重，得到11.2L CO2（标准状况）和22.2g仅含两种金属氧化物的固体乙，其中Z的氧化物既溶于强酸又溶于强碱，向乙中加入足量的稀硫酸所得产物中含有MSO4．请回答：
    （1）甲灼烧至恒重的化学方程式Mg3Al2（OH）2（CO3）5 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3MgO+Al2O3+5 CO2↑+H2O↑（M、Z用元素符号表示）
    （2）甲能用作塑料阻燃剂的原因甲分解吸热且产生大量二氧化碳，同时还生成耐高温的MgO和Al2O3覆盖在塑料表面．
    （3）工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇．已知下列反应：
    ①CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H2
    ③H2O（g）═H2O（1）△H3
    写出气态甲醇完全燃烧生成CO2（g）和气态水的热化学方程式：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=3△H2-2△H1-6△H3 （用△H1、△H2、△H3表示△H）
    （4）反应CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g），它的有关数据如图1所示，反应物起始的物质的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5或$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2
    下列说法正确的是BC．
    A．曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量之比为1.5
    B．单位时间内消耗H2的物质的量与消耗H2O的物质的量之比为3：1时，反应达到平衡状态
    C．a点对应的H2的平衡转化率为90%
    D．b点对应的平衡常数K值大于c点
    （5）CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g）在体积为2L的固定绝热的密闭容器中加入1 molCH3OH和1 molH2O，第4 min达到平衡，反应中c（CO2）的变化情况如图2所示．
    在第5 min时向体系中再充入0.2molCO2和0.4molH2（其它条件不变），
    第8 min达到平衡，此时c（H2）=c（CH3OH）．
    请在图2中画出5到9 min的c（CO2）浓度示意曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验．
    （1）提出猜想：
    甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；
    乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；
    （2）实验验证：
    丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．
    ①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸．
    ②取5mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）．
    ③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色．
    （3）得出结论：
    ①根据丙同学的实验得出的结论是：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应；
    ②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为Fe（OH）3（胶体）+3SCN-=Fe（SCN）3+3OH-．
    （4）拓展探究：
    ①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程是2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    ②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外，还有SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3]制备钴氧化物的工艺流程如下：

    （1）钴渣中Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为：4Co（OH）3+8H+=4Co2++O2↑+10H2O，该反应的还原产物是：CoSO4．
    （2）已知Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Co（OH）2]=2×10-15，纯化处理时加氨水的作用是使Fe3+形成氢氧化物而除去，实验操作1的名称是过滤．
    （3）如向CoSO4溶液中加入NaOH溶液，开始生成玫瑰色沉淀，放置，沉淀逐渐变为棕色，写出沉淀转化的化学方程式：4Co（OH）2+2H2O+O2=4Co（OH）3．
    （4）沉钴后，CoC2O4要用水洗，检验沉淀已洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤溶液于试管中，滴入稀盐酸后，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，则证明洗涤干净．隔绝空气加热CoC2O4•2H2O生成钴氧化物和碳的氧化物，测得5.49克CoC2O4•2H2O充分加热后固体质量为2.25g，则钴氧化物的化学式为CoO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，工业上以废旧显示屏玻璃（含CeO2、Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料，来制取Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]，其工艺流程如图：
    已知：
    Ⅰ．酸性条件下，柿在水溶液中Ce3+、Ce4+两种主要存也在形式；
    Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，且有较强氧化性．
    回答以下问题：
    （1）反应①的离子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    （2）洗淥滤渣B的目的是为了除去Fe3+、Fe2+．（填离子符号）
    （3）反应③的离子方程式是2CeO2+H2O2+3H2SO4═Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O．
    （4）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+6H+（水层）．从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是加入H2SO4，溶液中氢离子浓度增大，平衡向形成Ce3+水溶液的方向移动．
    （5）硫酸铁按矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO424H2O]，广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （6）pH相同的以下四种溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$的浓度大小关系为b=d＞a＞c．
    a．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O
    b．（NH4）2SO4
    c．NH4HSO4
    d．NH4Cl
    （7）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.832g，加硫酸溶解后．用0.1000mol•L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时，消耗38.00 mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为95.0%．（结果保留三位有效数字）．若所用FeSO4标准溶液在空气中露置一段时间后再滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数偏大（填“偏大”偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）
     金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度
    AMg0.16mol/L盐酸10mL30℃
    BMg0.13mol/L盐酸10mL60℃
    CFe0.13mol/L盐酸10mL60℃
    DMg0.16mol/L盐酸10mL60℃
    A．AB．BC．CD．D

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