Question

6．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

• A． 用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性：NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-
• B． 100℃时，测得纯水中c（H⁺）•c（OH^-）=3.8×10^-13H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H＜0
• C． FeCl₃溶液中通入适量SO₂，溶液黄色褪去：Fe³⁺+SO₂+2H₂O=Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• D． 用CaSO₄治理盐碱地：CaSO₄（s）+Na₂CO₃（aq）?CaCO₃（s）+Na₂SO₄（aq）

Answer 1

分析 A．一水合氨为弱碱，存在电离平衡；
B．水的电离为吸热反应；
C．电子、电荷不守恒；
D．发生沉淀的转化．

解答 解：A．用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性的离子反应为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故A错误；
B.100℃时，测得纯水中c（H⁺）•c（OH^-）=3.8×10^-13H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H＞0，故B错误；
C．FeCl₃溶液中通入适量SO₂，溶液黄色褪去的离子反应为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故C错误；
D．用CaSO₄治理盐碱地，发生沉淀转化的反应为CaSO₄（s）+Na₂CO₃（aq）?CaCO₃（s）+Na₂SO₄（aq），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离、氧化还原反应、沉淀转化的离子反应考查，题目难度不大．