（8分）前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，并且X、Y、Z的核电荷数之和为32；Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满；非金属元素Z的 M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等；W3+离子的3d轨道中有10个电子。
（1）W基态原子的电子排布式为_____________
（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是__________；中心原子的价层电子对数为_______；a分子的立体构型是____________
（3）Z的低价氧化物既氧化性又有还原性，请分别举例说明____ _、_______（写化学方程式）。
（4）Y4分子的键角是 。我们还学过了很多与Y4空间构型相同但键角不同的分子，请列举一种分子 （写电子式）
(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p1
(或[Ar]3d104s24p1
) (2)
4 三角锥型
(3)2H2S+SO2=3S+2H2O SO2与O2、卤水等均可（合理即给分）
（ 4）60. 
等（合理即给分）
【解析】Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满则Y是P。非金属元素Z的 M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等，所以Z是S，因此X是H。W3+离子的3d轨道中有10个电子，是由W是Ga。
（1）根据构造原理可知，W基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1 (或[Ar]3d104s24p1 )。
（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a是PH3，电子式为。由于磷原子还有1对孤对电子，所以中心原子的价层电子对数为4，因此空间构型是三角锥形。
（3）SO2中硫元素的化合价处于中间价态，既有氧化性，还有还原性，有关反应式为2H2S+SO2=3S+2H2O、SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。
（4）白磷是正四面体型结构，其中键角是60°。与Y4空间构型相同但键角不同的分子是甲烷，键角是109°28ˊ。
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（10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄。
请根据上述信息，回答下列问题：
(1)写出M原子基态电子排布式 。
(2)直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、
键之比是 。
(3)上述五种元素能形成的晶体类型有 （填编号）。
①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体
(4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M203固体时，放出热量1676.2 kJ;固
体N在氧气中燃烧生成1 mol N304固体时，放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时，由M
单质与Z304反应的热化学方程式：
(5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____ 。
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科目：高中化学 来源：2012届安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试卷 题型：填空题
（10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄。
请根据上述信息，回答下列问题：
(1)写出M原子基态电子排布式 。
(2)直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、
键之比是 。
(3)上述五种元素能形成的晶体类型有 （填编号）。
①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体
(4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M203固体时，放出热量1676.2 kJ;固
体N在氧气中燃烧生成1 mol N304固体时，放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时，由M
单质与Z304反应的热化学方程式：
(5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____ 。
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科目：高中化学 来源：2011-2012年重庆西南大学附中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题
(12分)前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2。
（1）X的元素符号为_______，Z元素位于周期表第_______周期第________族。
（2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是________(写分子式)。
（3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。
（4）12.4 g单质Y4与0.3 mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物C，一个C分子中所含有的
键数目为 。
（5）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是___________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，请写出在酸性条件下该含氧酸根离子与Fe2＋反应的离子方程式：
______________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试卷 题型：填空题
（10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄。
请根据上述信息，回答下列问题：
(1)写出M原子基态电子排布式 。
(2)直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、
键之比是 。
(3)上述五种元素能形成的晶体类型有 （填编号）。
①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体
(4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M203固体时，放出热量1676.2 kJ;固
体N在氧气中燃烧生成1 mol N304固体时，放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时，由M
单质与Z304反应的热化学方程式：
(5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____ 。
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