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    4．下列单体中，能在一定条件下发生加聚反应生成 的是（　　）
    A．B．C．乙烯和D．

    分析 高聚物单体的判断方法：凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合；凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换．

    解答 解：中，主链上有四个碳原子并存在碳碳双键结构，根据规律“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换，得到其单体为．
    故选B．

    点评 本体考查根据高聚物的结构简式来寻找单体的方法，注意根据聚合反应的类型来分析，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

    （1）写出标有数字①的仪器名称试管
    （2）实验室用过氧化氢制备氧气时，通常选择的装置是C（或B），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑，收集氧气可以选择D或E装置
    （3）若选择C装置制取二氧化碳，与B装置相比，优点是（写一点即可）可控制盐酸的用量（节省药品等）
    收集二氧化碳一般只选择D的原因是二氧化碳可溶于水且密度比空气大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（　　）
    A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于实验安全的说法中正确的是（　　）
    A．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
    B．蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
    C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗
    D．盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    ①铝溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
    ②将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    ③用食醋除去热水瓶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    ④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    A．①②③B．②③④C．①②④D．③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．铜能导电，所以铜是电解质
    B．固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
    C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢水溶液是电解质
    D．三氧化硫溶于水能导电，所以，三氧化硫是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据物质的组成对物质进行分类，NaHCO3属于（　　）
    A．酸B．碱C．盐D．氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为283 kJ
    B．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=+452 kJ/mol
    C．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    D．CO（g）与Na2O2（s）反应生成1molNa2CO3（s）时放出509kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    ②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是A
    a．酸的浓度和体积       b．碱的浓度和体积　   c．比热容
    d．反应后溶液的质量　   e．生成水的物质的量
    f．反应前后温度的变化　 g．操作所需时间
    A．abcf                B．acde
    C．cdef                D．全部
    ③若通过该实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能：实验过程中难免有热量散失．
    ④用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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