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    15．一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L气体（标况），将该气体与0.325molO2混合溶于水，恰好无气体剩余．则反应中消耗硝酸的物质的量（　　）
    A．1.2molB．1.1molC．1.8 molD．1.6mol

    分析 根据二氧化氮、一氧化氮和氧气反应的原理方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，此时得到的硝酸的量即为气体的物质的量，根据电子守恒计算金属铜的物质的量，进而计算显示酸性的硝酸的物质的量即可，消耗的硝酸的物质的量=显示酸性的硝酸的物质的量+做氧化剂的硝酸的物质的量．

    解答 解：整个反应过程，金属铜失电子，氧气得到电子，根据得失电子守恒，设金属铜的物质的量是n，则2n=0.325×2（2-0），解得n=0.65mol，所以显示酸性的硝酸在硝酸铜中，其物质的量是0.65mol×2=1.3mol，做氧化剂的硝酸的物质的量即为11.2L气体（标况）的物质的量$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所以反应中消耗硝酸的物质的量是1.3mol+0.5mol=1.8mol．
    故选C．

    点评 本题涉及元素守恒以及电子守恒在化学反应的计算中的应用知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
    ①中性原子的中子数：N=A-Z．
    ②阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N=A-x-n（用A、x、n表示）．
    ③阴离子的中子数：AXn-共有x个电子，则N=A-x+n（用A、x、n表示）．
    ④分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N=22．
    （2）已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn-含有x个电子，则m g Rn-中含中子的物质的量是$\frac{m}{A}$（A-x+n）mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸．若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
    ①若Zn不足量，则反应速率a＞b；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
    ②若Zn过量，产生H2的量a=b；
    ③若Zn不足量，产生H2的量a=b；
    （2）将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中．
    ①若Zn不足量，则起始反应速率a=b；
    ②若Zn过量，产生H2的量a＜b；
    ③若Zn不足量，产生H2的量a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41．②D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个．③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24，且已知E与A形成两种化合物．
    据此填写下列空白：
    （1）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：S 2-＞Cl-＞Na+
    （2）B、C、E的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：HCl＞H2S＞CH4
    （3）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
    （1）X的分子式是C2H6O；
    （2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 
    （3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O；Y能被新制的氢氧化铜氧化．其反应方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    （4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率．（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    （部分短周期元素的原子半径及主要化合价）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．M与T形成的化合物熔沸点高
    B．最高价氧化物对应的水化物碱性：L＜Q
    C．氢化物的还原性：H2 R＜H2 T
    D．离子半径：T2-＜L2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式为C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．

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