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    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

    A.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

    B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

    C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，则该元素对应的气态氢化物稳定性越强

    D.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           一未配平的离子方程式为______＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为                                                                                (　　)

    A．1∶1              B．3∶1              C．5∶1              D．7∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它。
    （1）水的组成元素为氢和氧。氧的基态原子的价电子排布图为______________，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第______位。
    （2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是_______；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为______________；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体(写结构式)_____________。
    （3）水分子可以形成许多水合物。
    ①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为_________。
    ②图1是水合盐酸晶体H5O2+·Cl-中H5O2+离子的结构。

    在该离子中，存在的作用力有______________。
    a．配位键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键
    e．金属键 f．氢键 g．范德华力 h．π键 i．σ键
    （4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。请从结构上解释生成暖冰的原因_________________________________。
    （5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰。图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸。

    ①该冰中的每个水分子有_________个氢键；
    ②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式。右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构。假设图3中的冰熔化后的液态水全部形成右图的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为________。

    ③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似?____________；

    ④已知O－H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度 g/cm3。(已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，=1.41，=1.73)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

    A．原子半径   A＞B＞D＞C      B．原子序数  d＞c＞b＞a

    C．离子半径   C＞D＞B＞A      D．单质的还原性  A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的  N2(g)+3H2(g)2NH3（g）,在673K 30MPa下，n(NH3)

    和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是 

        A．a点的正反应速率比b点的小        

        B．d点和e点n(N2)不相等

    C．c点反应达平衡              

    D． d点的正反应速率与e点正反应速率相等 

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    20．A、B、C、D四种短周期元素，A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3 和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图如下图，据此填空：

    （1）A的元素名称为        。

    （2）A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为         （用元素符号作答）。

    （3）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为           （用对应酸的分子式作答，下同）。若用下图装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ              ，Ⅱ              ，Ⅲ             。

    观察到的实验现象为                            。

    写出Ⅲ中现象对应的离子方程式                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图，实线表示σ键，另外中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部)——三个O原子均等地享有这4个电子。根据等电子体原理，下列分子中与O3分子的结构最相似的是(　　)

    A．SO2           B．CO2         C．H2O          D．BeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废水中含有多种有害成分，任意排放将造成严重污染，进行分类处理达标后才能排放。

    （1）含有Cu2+等离子的废水，常加入FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。请用离子方程式说明上述除杂的原理                                           。实验室可利用FeS制取H2S，若将H2S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na+与其他微粒的浓度关系是c(Na+)=                 。

    （2）含铬废水有毒，危害很大．处理方法是在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因                              。

    已知：

    （3）废水中的氨可以回收再利用。

    ①氨能设计成如图所示的碱性燃料电池。产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作         极，其电极反应式为

                                        。

    ②加水稀释氨水的过程中，下列表达式的数值变大的是    。

    A．c(H+)              B．c(OH-)/c(NH3·H2O)

    C．c(H+)·c(OH-)        D．c(NH4+) +c(H+)

    ③T℃下， NH3·H2O的电离常数为Ka，NH4+的水解平衡常数为Kh，则该温度下水的离子积常数Kw=           。

    ④一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得0到10 s内，c(H2)减小了0.75 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)

    A．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

    B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1

    C．10 s到15 s内c(NH3)增加量小于0.25 mol·L－1

    D．达平衡后，分离出少量NH3，平衡向正反应方向移动，v正增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、SO、HCO、OH－、NO十种离子中的若干种，下列推断正确的是      (　　)

    A．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中可能存在：SO、NO、H＋、Mg2＋

    B．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中一定存在：H＋、SO；可能存在Mg2＋

    C．当溶液中有[Al(OH)4]－生成时，溶液中一定存在：OH－、Ba2＋、NO

    D．当溶液中有[Al(OH)4]－生成时，溶液中可能存在：OH－、Ba2＋、NO、SO

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