Question

8．下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是（　　）

编号	①	②	③	④
物质	AlF3	AlCl3	BCl3	NCl3
熔点/℃	1291	160	-107	-40

• A． BCl₃、NCl₃分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
• B． NCl₃中心原子价层电子对数比BCl₃中心原子价层电子对数多
• C． AlF₃、AlCl₃都是强电解质，但晶体类型不同
• D． BCl₃为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子

Answer 1

分析 离子晶体熔沸点较高，分子晶体熔沸点较低，根据晶体熔沸点知，氟化铝属于离子晶体，氯化铝、氯化硼、氯化氮属于分子晶体，
A．如果中心原子最外层电子数+共价键个数=8时该分子中所有原子都满足8电子稳定结构；
B．NCl₃中心原子价层电子对数为4对，而BCl₃中心原子价层电子对数为3对；
C．氯化铝是分子晶体，氟化铝属于离子晶体；
D．不同非金属元素之间易形成共价键，分子中正负电荷重心重合的分子为非极性分子．

解答 解：离子晶体熔沸点较高，分子晶体熔沸点较低，根据晶体熔沸点知，氟化铝属于离子晶体，氯化铝、氯化硼、氯化氮属于分子晶体，
A．BCl₃中B原子最外层电子数+共价键个数=3+3=6，所以该分子中所有原子不达到8电子稳定结构，NCl₃中N原子最外层电子数+共价键个数=5+3=8，所以该分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构，故A错误；
B．NCl₃中心原子价层电子对数为4对，而BCl₃中心原子价层电子对数为3对，所以NCl₃中心原子价层电子对数比BCl₃中心原子价层电子对数多，故B正确；
C．AlF₃、AlCl₃在水溶液里都完全电离，属于强电解质，氯化铝属于分子晶体，氟化铝属于离子晶体，所以晶体类型不同，故C正确；
D．该分子中B和Cl原子之间形成极性键，BCl₃为平面正三角形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，故D正确；
故选A．

点评 本题考查晶体类型与熔沸点的关系，涉及化学键的判断、分子极性的判断、8电子结构、晶体类型的判断等知识点，侧重考查基本理论，知道8电子稳定结构的判断方法，注意氯化铝属于分子晶体而不是离子晶体，为易错点．