Question

3．CuS0₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
• B． Y可以是葡萄糖溶液
• C． 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
• D． 途径①所用混酸中H₂S0₄与HN0₃物质的量之比最好为3：2

Answer 1

分析 A．根据反应物和生成物的化学式判断，途径①产生二氧化硫气体污染性气体；
B．硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，知Y可为葡萄糖，因葡萄糖中有醛基；
C．利用途径②制备硫酸铜是用铜与氧气反应生成氧化铜，再用氧化铜与硫酸反应制备硫酸铜，这一过程中没有硫酸被还原；
D．根据CuSO₄溶液中的溶质为硫酸铜，可知利用含有铜元素的物质与含有硫酸根离子的物质来反应．

解答 解：A．相对于途径①、③，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；
B．葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C₆H₁₂O₆+2Cu（OH）₂=C₆H₁₂O₇+Cu₂O+2H₂O，所以Y可为葡萄糖，故B正确；
C．利用途径②制备硫酸铜是用铜与氧气反应生成氧化铜，再用氧化铜与硫酸反应制备硫酸铜，这一过程中没有硫酸被还原，故C错误；
D．Cu与混酸反应，3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，离子反应为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3：2，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答，题目难度中等．