Question

9．有氯化铝和氯化镁的混合溶液，向其中滴加a mL 3mol•L^-1 NaOH溶液之后，改成滴加cmol/L HCl溶液，所得沉淀的物质的量y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如图所示．请回答下列问题：
①上述 HCl溶液的浓度c=1.5mol/L
②所加NaOH溶液的体积为C
A．9mL        B．7.5mL          C．7mL        D．6mL．

Answer 1

分析 ①又由图可知，5→6（1 mL）、9→11（2 mL）分别是溶解Al（OH）₃和使AlO₂^-恰好完全生成Al（OH）₃沉淀消耗的NaOH和HCl．根据铝元素守恒：
NaOH-Al（OH）₃-AlO₂^--H⁺
1      1       1    1
由此可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，由此求出HCl溶液的浓度；
②依据图象分析在BC段的意义是加入的氢氧化钠溶液和加入盐酸溶液体积之和，依据酸碱反应定量关系，酸碱溶液浓度关系计算得到氢氧化钠溶液体积；

解答 解：①又由图可知，5→6（1 mL）、9→11（2 mL）分别是溶解Al（OH）₃和使AlO₂^-恰好完全生成Al（OH）₃沉淀消耗的NaOH和HCl．根据铝元素守恒：
NaOH-Al（OH）₃-AlO₂^--H⁺
1       1       1   1
由此可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，所以HCl溶液的浓度c=1.5mol/L，故答案为：1.5；
②依据图象分析可知，BC段是加入的氢氧化钠溶液，加入盐酸和氢氧化钠溶液反应，此段中设氢氧化钠溶液体积V₁，盐酸体积为V₂，得到V₁ +V₂=3，酸碱中和反应物质的量相同，C₁=2C₂，V₁C₁=C₂V₂，2V₁=V₂，得到V₁=1ml，则加入氢氧化钠溶液体积=6ml+1ml=7ml；
故选：C．

点评 本题考查了镁、铝重要化合物的性质，题目难度较大，能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．