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    10．2molFeCl2与1molCl2恰好完全反应，则转移的电子的物质的量为（　　）
    A．4molB．3molC．2molD．1mol

    分析 根据反应方程式：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，2mol FeCl2与1mol Cl2恰好完全反应，氯气由0价到-1价，1molCl2恰好完全反应转移2mol的电子进行解答．

    解答 解：FeCl2与Cl2反应的方程式为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，2mol FeCl2与1mol Cl2恰好完全反应，氯气由0价到-1价，1molCl2恰好完全反应转移2mol的电子，
    故选C．

    点评 本题考查学生根据化学方程式的计算知识，属于基本知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对．
    （1）分子式为CnH2n-6的链状烃分子中碳碳间共用电子对数为n+3；
    （2）Cx可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为C80．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．回答下列问题．

    （1）A2B的结构式为H-O-H．
    （2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）．
    在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为Pb-2e-+SO42-=PbSO4．电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3g/cm3）变为5.07mol/L．（小数点后保留两位）
    （3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，单质E一极发生的反应可以表示为Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于SO2的说法中，不正确的是（　　）
    A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
    B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
    C．SO2溶于水后生成H2SO4
    D．SO2是一种大气污染物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．综合如图判断，下列正确的说法是（　　）
    A．装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e-═Fe2+
    B．装置I和装置II中正极反应均是O2+4e-+2H2O-═4OH-
    C．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
    D．装置I和装置II中正极均被保护

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
    成分质量（g）摩尔质量（g•mol-1）
    蔗糖25.00342
    硫酸钾0.25174
    阿司匹林（C9H8O4）0.17180
    高锰酸钾0.25158
    硝酸银0.02170
    （1）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管．（在横线上填写所缺仪器的名称）
    （2）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A．（填序号）
    A、蔗糖        B、硫酸钾    C、高锰酸钾     D、硝酸银
    （3）使用容量瓶前，必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
    （4）定容的正确操作是向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加水至液面最低处与刻度线相切．
    （5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD．
    A、定容时俯视容量瓶刻度线
    B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
    D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示是一种新型的烷基化反应

    （1）化合物I的分子式为C6H10O3，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗7molO2．
    （2）化合物I可由CH3COOCH2CH3合成．化合物A是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物B．A的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH，B的结构简式为OHCCH=CHCHO．
    （3）化合物C（分子式为C10H11Cl）可与NaOH水溶液共热生成化合物II，相应的化学方程式为．
    （4）化合物C与NaOH乙醇溶液共热生成化合物D，D的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1：1：1：2，D的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．请回答下列问题：
    （1）写出D的元素符号Si，E的最高价氧化物的水化物的分子式H3PO4．
    （2）画出B元素的原子结构示意图．
    （3）用电子式表示A与盐酸反应得到的中性溶液中溶质的形成过程．
    （4）A与F、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：OH-+H+═H2O、3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）?2AB（气）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间里消耗n molA2，同时生成2n molAB
    B．容器中的总压强不随时间而变化
    C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3
    D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2

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