能源问题是人类社会面临的重大课题.甲醇是未来重要的绿色能源之一.
(l)已知:在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.70 kJ.请写出甲醇燃烧的热化学方程式________.
(2)由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在其它条件不变的情况下,实验测得温度对反应的影响如下图所示(注:T1、T2均大于300℃)
①合成甲醇反应的ΔH________0.(填“>”、“<”或“=”).
②平衡常数的表达式为:________.温度为T2时的平衡常数________温度为T1时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)
③在T1温度下,将1 mol CO2和1 mol H2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为α,则容器内的压强与起始压强的比值为________.
(3)利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置.该装置中Pt极为________极;写出b极的电极反应式________.
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c(CH3OH) |
c(CO)?C2(H2) |
c(CH3OH) |
c(CO)?C2(H2) |
2nB |
3tB |
2nB |
3tB |
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c(H2) |
c(CH3OH) |
催化剂 |
加热 |
催化剂 |
加热 |
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催化剂 | 加热 |
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