练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

    （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是      →      →     

    →      →      →      →      →      （填各接口的编号）。

    （2）实验时甲橡皮管的作用与原理是                                   。

    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                             。

    （4）Ⅳ处观察到的现象是                                            。

    （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会      （填“增大”“不变”或“减小”）。

    （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为                  。

    （1） a  →  h  → i   →  b  →  c  →  f  →  g  →  d （填各接口的编号）。

    （2）作用与原理是 作用:使浓硫酸能顺利流下;原理:平衡压强,使分液漏斗和烧瓶气压相同   。

    （3）先后顺序是 先加热Ⅱ催化剂,再Ⅰ滴入浓硫酸    。

    （4）Ⅳ处观察到的现象是 试管底部有白色固体生成  。

    （5）SO2的转化率会    减小    （填“增大”“不变”或“减小”）。

    （6）SO2的转化率为    (1—m/64n)100%   。


    解析:

    略

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2═CH2↑+H2O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．试回答下列问题：
    （1）图中①②③④装置盛放的试剂分别是（填标号）：①
    A
    A
    ，②
    B
    B
    ，③
    A
    A
    ，④
    D
    D
    ．
    A．品红溶液      B．NaOH溶液    C．浓硫酸    D．酸性高锰酸钾溶液
    （2）能说明SO2存在的现象是
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    ．
    （3）使用装置②的目的是
    除去SO2
    除去SO2
    ．
    （4）使用装置③的目的是
    确认SO2已除干净
    确认SO2已除干净
    ．
    （5）确证乙烯存在的现象是
    高锰酸钾酸性溶液褪色
    高锰酸钾酸性溶液褪色
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的10种物质A～J之间有下图关系．已知：A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常情况下A为固体，B、D为气体且B呈黄绿色，F为液体，A和G的浓溶液加热时反应生成D和F，J在光照时有I生成．
    请回答下列问题：
    （1）反应①的离子方程式为：
    HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
    HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
    ．
    （2）过量的铁与G的热的浓溶液反应时，所得气体是：
    SO2、H2
    SO2、H2
    ．
    （3）在一定条件下，9g液态F与40g E气体反应生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为：
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
    ．
    （4）C是一种重要的化工产品，为易挥发红色液体．若反应②中生成的G和A的物质的量之比为1：2，则C的电子式为
    ．
    （5）实验室制取B的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；对气体B进行如下实验：已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请填空：
    实验步骤 实验现象 用化学用语解释
    将少量气体通
    入淀粉KI溶液    		 溶液最初变成
    蓝
    蓝
    色
    Cl2+2I-=2Cl-+I2
    Cl2+2I-=2Cl-+I2

    （用离子方程式表示）
    继续通入气体 溶液逐渐变成无色
    5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
    5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

    （用化学方程式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)实验室制取乙烯的反应原理为,反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

    试回答下列问题：

    (1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①________，②________，③________，④________。

    A．品红溶液     B．NaOH溶液    C．浓硫酸    D．酸性高锰酸钾溶液

      (2)能说明SO2存在的现象是______________________________________________。

      (3)使用装置②的目的是________________________________________________。

      (4)使用装置③的目的是__________________________________________________。

      (5)确证乙烯存在的现象是__________________________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届四川省资阳市高二下学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室制取乙烯的反应原理为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

    试回答下列问题：

    （1）图中①②③④装置盛放的试剂分别是（填选项字母）：①_________，④_________。

    A．品红溶液     B．NaOH溶液     C．浓硫酸     D．酸性高锰酸钾溶液

    （2）能说明SO2存在的现象是___________________________________________________。

    （3）确证乙烯存在的现象是_______________________________________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省辽南协作体高一下学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    (10分)实验室制取乙烯的反应原理为, 反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

    试回答下列问题：

    (1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①________，②________，③________，④________。

    A．品红溶液      B．NaOH溶液    C．浓硫酸    D．酸性高锰酸钾溶液

      (2)能说明SO2存在的现象是______________________________________________。

      (3)使用装置②的目的是________________________________________________。

      (4)使用装置③的目的是__________________________________________________。

      (5)确证乙烯存在的现象是__________________________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案