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    （1）已知：在1×105Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol－1,下列热化学方程式正确的是 （       ）

    A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）      ΔH＝＋285.8kJ·mol－1

    B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）       ΔH＝—517.6kJ·mol－1

     C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）     ΔH＝—285.8kJ·mol－1-

    D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）       ΔH＝＋517.6J·mol－1

    （2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

    ① P4（s，白磷）+ 5O2（g）=P4O10(s)；           ΔH＝—2983.2kJ·mol－1  

    ②  P（s，红磷）+  5/4 O2 (g) =1/4 P4O10(s)   ΔH＝—738.5kJ·mol－1-

    则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）

     

    （1） B       （3分）

    （2）   P4(白磷、s)==4P（红磷、s）ΔH＝—29.2kJ·mol－1  （3分）   、

        红磷        、    低    （各2分）     

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列各小题：
    （1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++S
    O
    2-
    4
    ．在NaHSO4溶液c（H+）
    =
    =
    c(OH-)+c(S
    O
    2-
    4
    )    （填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点表示溶液呈
    中性
    中性
    （填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    ．
    （3）在T℃时，将NaHSO4晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2．T℃将
    高于
    高于
    25℃（填“高于”或“低于”），Kw为
    1×10-12
    1×10-12
    ，在该溶液中由水电离出的c（H+）为
    1×10-10
    1×10-10
    mol?L-1．T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
    9：11
    9：11
    ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中①c（H2B）、②c（HB-）、③c（B2-）由大到小的顺序为
    ②＞③＞①
    ②＞③＞①
    ．
    （5）在0.1mol?L-1的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(N
    H
    +
    4
    )    由大到小的排列顺序为
    ①＞③＞②
    ①＞③＞②
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1；2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ．则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
    -41.8
    -41.8
    kJ?mol-1
    一定条件下，将NO2与SO2 按体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
    b
    b
    ．
    a．体系压强保持不
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3与NO的体积比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失


    （3）甲醇（CH3OH）燃料电池的结构示意图如图2．甲醇进入
    负
    负
    极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为
    O2+4H++4e-═2H2O
    O2+4H++4e-═2H2O
    ．
    （4）101kPa时，若16gCH3OH完全燃烧生成液态水，放出热量为363.25kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为
    CH3OH（l）+3/2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ/mol
    CH3OH（l）+3/2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应6NO2+8NH3?7N2+12H2O可处理NO2．当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是
    23.52
    23.52
    L．
    （2）已知：
    反应1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    反应2：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
    则反应3：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
    -113
    -113
     kJ?mol-1
    （3）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是
    abc
    abc
    ．
    a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
    c．NO和O2的物质的量之比保持不变      d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
    （4）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
    物质 CO H2 CH3OH
    浓度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
    ①混合气体的平均相对分子质量
    18.56
    18.56
    ．
    ②列式并计算平衡常数K=
    0.67L2?moL-2
    0.67L2?moL-2
    ．
    ③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c（H2）的取值范围是
    1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
    1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
    ．
    ④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正
    =
    =
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?上饶一模）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．
    （1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式．
    CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ?mol-1
    CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ?mol-1

    （2）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H2）合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．甲醇的物质的量与反应温度的关系如图所示：
    ①合成甲醇反应的△H
    ＜
    ＜
    0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的1/2，正反应速率加快，逆反应速率
    加快
    加快
    ．（填“加快”、“减慢”、“不变”），重新平衡时c（CH3OH）/c（CO）
    增大
    增大
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，K
    ＜
    ＜
    1 （填“＞、＜或=”）
    （3）、下列有关甲醇的说法正确的是
    A
    A

    A．甲醇能使蛋白质变性                B．甲醇能发生消去反应
    C．甲醇不能被催化氧化                    D．甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈
    （4）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：则该装置中Zn极为
    阴
    阴
    极；写出a极的电极反应式
    O2+4e-+2H2O-═4OH-
    O2+4e-+2H2O-═4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省八校高三下学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：__? ___

    （2）—定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：

    容器

    容积/L

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol[

    达到平衡所需时间/min

    C(s)

    H2O(g)

    H2(g)

    甲

    2

    T1

    2

    4

    3.2

    8

    乙

    1

    T2

    1

    2

    1,2

    3

     

    ①T10C时，该反应的平衡常数K=_______

    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母）。

    A．=0.8 mol·L-1??? B．=1.4 mol·L-1??? C．<1.4 mol·L-1??? D．>1.4 mol·L-1

    ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 达到平?? 衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母）。

    A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol??

    B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol

    C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol??????

    D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol

    （3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：?????????????????????????????? 。

    （4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：

    2CO2(g）+ 6H2(g）CH3OCH3(g）+ 3H2O(g)

    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

    投料比[n(H2）/ n(CO2)]

    500 K

    600 K

    700 K

    800 K

    1.5

    45%

    33%

    20%

    12%

    2.0

    60%

    43%

    28%

    15%

    3.0

    83%

    62%

    37%

    22%

     

    ①该反应的焓变△H?? 0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式?????????????? 。若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜???????? g。

     

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