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甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同,当溶剂沿滤纸流经混合物点样时,甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动,从而达到分离的目的。某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离开来:

步骤Ⅰ 把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里,配制混合溶液A;另将10mL乙醇和4mL浓氨水充分混合,配成混合溶液B;

步骤Ⅱ 在一张圆形滤纸中心扎一小孔,将细纸芯插入滤纸中央(如图)。在距滤纸中心约1cm的圆周上,选择三个点,分别用毛细管将A溶液在该三点处点样; 

步骤Ⅲ 将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上,使滤纸芯与溶液接触,放置一段时间,点样逐渐向外扩散,形成黄环;

步骤Ⅳ 待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时,取下滤纸,等滤纸稍干后,喷上饱和Na2CO3溶液,通过现象判断分离的效果。

试回答下列问题:

⑴本实验采用的分离方法叫_________,若分离淀粉胶体与氯化钠的混合液则可选用______法;

⑵步骤Ⅱ中若在滤纸上事先作点样位置标记,宜选用_____________笔(填“钢”或“铅”);

⑶步骤Ⅳ中喷洒Na2CO3溶液后,能观察到的现象是__________________________,这说明实验中________在滤纸上移动速率更快(填“甲基橙”或“酚酞”);

⑷他们可以通过_____________________________来判断分离的效果。

⑴(纸上)层析法(或色层法或色谱法)   渗析  

⑵铅  

⑶内部为黄环,外部为红环     酚酞   

⑷色斑间的距离大小 


解析:

无解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器.下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是
③⑤⑦
③⑤⑦
(填写编号)
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH; ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液; ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体; ④探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化; ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体; ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体; ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程; ⑧稀释浓H2SO4的过程
Ⅱ.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,某小组同学分别设计了如下方案.
方案一准确称量样品mg,与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL,从中取出V1mL溶液,装入锥形瓶,用已知浓度的盐酸进行滴定,以确定溶液的浓度,再计算出样品中Na2O2的含量.
(1)此方案中,酸碱中和滴定时应选用指示剂是
酚酞(甲基橙)
酚酞(甲基橙)

方案二准确称量样品mg,将样品与二氧化碳充分反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量.

(2)该方案的实验过程中,仪器的连接顺序是
②④⑤①③
②④⑤①③
(填仪器下方序号),①中的进气口为
A
A
(填“A”或“B”)
(3)装置⑤的作用是
除去O2中混有的CO2等气体
除去O2中混有的CO2等气体

(4)在可供选用的反应物只有CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水时,请设计一种最简单的测定Na2O2纯度的实验方案
将样品与过量水反应,测产生O2的体积
将样品与过量水反应,测产生O2的体积

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

我校化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度。

      (1)查阅资料:

①食醋组成极为复杂,除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH,此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分,醋酸的含量远远多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分,使食醋呈棕色(白醋除外)。

②0.1mol/L醋酸与氢氧化钠反应的滴定终点的pH约为________________

A 5.6         B 7.0        C 8.8        D 13.0

③包装显示该陈醋的酸度约是3.6g/100mL

     (2)由以上资料,同学们认为:

①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。

②根据陈醋的特点,只能选用______________来指示滴定终点。

A 甲基橙      B 酚酞      C 石蕊        D pH计

③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1mol/L,应将10ml样品醋稀释至____________。

A 36 ml       B   60 ml    C  360 ml     D  600 ml

      (3)配制标准氢氧化钠溶液

由于NaOH在称量过程中极易吸水,配好的溶液浓度往往比预期偏小。故实验小组先用0.1010 mol/L 的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度(KHP与NaOH按物质的量比1:1完全反应)。向锥形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液时,应用______________量取。

A. 20ml 的量筒     B. 100ml 的容量瓶    C.碱式滴定管       D. 酸式滴定管

V(NaOH)

V(KHP)平均

20.00 mL

18.00 mL

      (4)用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度,并换算为酸度。

V(稀释后的醋)

V(NaOH)平均

18.00 mL

20.00 mL

计算得出该陈醋样品的酸度为______________g/100mL。(计算结果保留4为有效数字)

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