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    19．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol时，消耗铝的量最多的是（　　）
    A．V2O5B．Fe3O4C．Cr2O3D．WO3

    分析 生成金属均为1mol，金属元素的化合价变化的数值越大，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越多，则消耗铝的量越多，据此进行解答．

    解答 解：A．V2O5中V的化合价为+5；
    B．Fe3O4中Fe的化合价为+$\frac{8}{3}$；
    C．Cr2O3中Cr的化合价为+3；
    D．WO3中W的化合价为+6；
    根据分析可知，D中Fe元素化合价变化最大，根据电子转移守恒，故D中生成1molCr时，转移电子最多，则消耗Al最多，
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应的计算、铝热反应的应用，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握电子守恒在氧化还原反应计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    10．下列表格中所列的关系，错误的是（　　）
    物质名称相互关系
    A丁烷与2-甲基丙烷同分异构体
    B金刚石与石墨同素异形体
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    B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子
    C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子
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    A．NaOH溶液、盐酸B．NaOH溶液、硫酸C．氨水、NaOH溶液D．氨水、盐酸

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    A．金属原子半径都较大，最外层电子数较少
    B．金属受外力作用时，层间彼此滑动，但金属离子与自由电子仍保持其较强的作用
    C．金属中的大量自由电子，受外力作用时，运动速度加快
    D．自由电子能迅速传递能量

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    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．同温下，向两等份水中分别加人等物质的量的Na2O2与Na2O，所得溶液浓度相同
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