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    下列实验做法不正确的是
    A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水
    B．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
    C．用蒸馏的方法可以分离醋酸与乙醇的混合物
    D．检验某卤代烃中是否含溴：加入NaOH溶液，加热，冷却，再加入硝酸银溶液
    CD

    试题分析：A、无水硫酸铜遇水变成蓝色，正确；B、不饱和烃，能使溴水褪色，正确；C、醋酸和乙醇在加热时，部分生成乙酸乙酯，错误；D、“加入NaOH溶液，加热”为卤代烃发生水解取代反应，有溴离子，但若没有酸化直接加入硝酸银，则生成的沉淀可能为氢氧化银等。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    【材料一】苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：

    （1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是         ；
    （2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，请你选择的合适试剂            ；
    （3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择下图实验装置分别是（   ）（    ） （按操作的先后顺序填写）；

    【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：

    （4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化。工业通常不用氯气氧化原因是（用离子方程式表示）
                                           ；
    （5）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是          （填写“游离态”或“化合态”）。解吸后应加入        （填写下列编号：A．氧化剂、B．还原剂）可以实现碘析。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量（质量百分含量）见表：
     
    		Si
    		Fe
    		Cu
    		Mn
    		Mg
    		Cr
    		Zn
    		Ti
    		Al
    罐身/%
    		0.3
    		0.7
    		0.25
    		0.25
    		1.0～1.5
    		 
    		 
    		 
    		其余
    罐盖/%
    		0.2
    		0.35
    		0.15
    		0.2～0.5
    		4.0～5.0
    		 
    		0.1
    		0.25
    		其余
    拉环/%
    		0.2
    		0.35
    		0.15
    		0.2～0.5
    		3.0～4.0
    		0.1
    		0.25
    		0.1
    		其余
     
    为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：
    【实验仪器与药品】
    仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀
    药品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸（H3IO6，弱酸）
    【实验方案】
    实验预处理：将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用。
    【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：

    请填写下列空白：
    （1）图中操作①②所用到的玻璃仪器有                             。
    （2）沉淀A的成分为              。
    （3）操作③观察到的现象为              ；反应的离子方程式为                 、
                     、                     。
    （4）若试管a、b中取样相同，则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V(a)       V(b)（填“＞”、“＜”或“＝”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。某工厂为了从含有杂质的VOSO4样品中回收得到催化剂V2O5，设计流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①所得废渣的成分是          （写化学式）。NH4VO3在焙烧前要洗涤2-3次，该步操作方法为                          。
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4  (水层) 
    步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                                      。
    步骤③中X试剂为           。
    （3）⑤的离子方程式为                                      。
    （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有    和    。
    （5）若取VOSO4样品wg，测得消耗a mol·L—1氯酸钾溶液VmL（氯酸钾还原产物为氯化钾），则1kg样品理论上可制得的V2O5质量是              g（用含w、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    镁是“国防金属”，从海水中提取镁通常要经历三大步骤见下图:

    请回答下列问题:
    (1)步骤1是提高海水中Mg2+浓度，方法是                。
    (2)步骤2的离子方程式为                     。
    已知Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10-12，假设浓缩海水中MgCI2浓度为3mo1/L，则要使Mg2+形成Mg( OH )2沉淀，则加入沉淀剂后海水中的OH-浓度至少要达到                 。
    工业生产为了获得更高的利润，根据表1分析，最合理的沉淀剂是_          ，生产这种沉淀剂的方法是                                                            。
    表1试剂价格
    试剂
    		KOH
    		NaOH
    		Ca(OH)2
    价格（元／吨）
    		6800
    		3200
    		1200
     
    (3)步骤3如何实现?两位同学设计下列方案:

    这两种方案是否合理?请你评价:
    方案一:                                                                  。
    方案二:                                                                  。
    你的设计方案是什么?写出流程图:
                                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
    A．装置甲可用于检验有乙烯生成
    B．装置乙可用于收集和吸收氨气
    C．装置丙可用于除去CO2中混有的HCl气体
    D．装置丁可用于除去溴苯中的溴

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验，所选装置不合理的是

    ①             ②                ③                 ④
    A．除去CO2中的HCl，选①
    B．分离碘的CCl4溶液和水，选②
    C．除去乙醇中的苯酚，选③
    D．分离CCl4(沸点76.8℃)和正丁醇（沸点117.2℃），选④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A            B                  C                        D
    A．用图1 所示装置从Fe(OH）3胶体中过滤出Fe(OH）3胶粒
    B．用图2 所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶体
    C．用图3 所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇
    D．用图4 所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某含镍（Ni）废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al203、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

    欲从含镍废催化剂中制得NiSO4·7H2O晶体，其流程如下：

    请根据以上信息和流程图，回答下列问题：
    （1）“碱浸”的目的是除去含镍废催化剂中的___         _。
    （2）“酸浸”时所加入的酸是___         _。酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是___         。（用离子符号表示）。
    （3）“调pH为2—3的目的是___         _。
    （4）步骤A的操作顺序是加热浓缩、冷却、____、____。
    （5）NiSO4在强碱溶液中用NaC1O氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为________。

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