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    能用来分离Mg2+和Al3+的试剂是（　　）[提示：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl]．
    A、氨水B、NaOH溶液和盐酸C、氨水和盐酸D、NaOH溶液
    分析：根据Al3+可与NaOH反应生成Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成溶液水的偏铝酸钠，注意还要能够恢复到原来的状态，以此解答该题．
    解答：解：A．加入氨水，Fe3+与Al3+离子都反应，不能分离，故A错误；
    B．加入过量NaOH，Al3+与NaOH生成溶液水和偏铝酸钠、铁离子与氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，然后过滤分离出氢氧化铁，分别加入过量盐酸可以恢复到铁离子和铝离子，故B正确；
    C．使用氨水和盐酸，无法分离氢氧化铁和氢氧化铝，故C错误；
    D．加入过量氢氧化钠溶液，能够生成氢氧化铁和偏铝酸钠，但是无法恢复到铁离子和铝离子，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查物质的分离与提纯，涉及两性氢氧化物的性质，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?湖南模拟）2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放到南盘江中．被污染的水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．
    Ⅰ．污泥中Cr+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
    开始沉淀时的pH 1.9 7.0 - _ 4.7 -
    沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
    250mL容量瓶、胶头滴管．
    250mL容量瓶、胶头滴管．

    （2）加入H2O2的作用是
    将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，以便于与杂质离子分离
    将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，以便于与杂质离子分离
    ．调节溶液的pH=8是为了除去
    Fe3+、Al3+
    Fe3+、Al3+
    离子．
    （3）还原过程发生以下反应，请配平：
    1
    1
    Na2Cr2O7+
    3
    3
    SO2+
    11
    11
    H2O
    H2O
    ═
    2
    2
    Cr（OH）（H2O）5 SO4+
    Na2SO4
    Na2SO4

    Na2SO4
    Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2
    O
    2-
    7
    和Cr
    O
    2-
    4
    ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法，该法用Fe做电极，电解含Cr2
    O
    2-
    7
    的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    阳极的电极反应式为
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ．
    电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），理由是
    因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
    因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
    ．

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