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    下列判断不合理的是（　　）
    A、能电离出H+的物质一定是酸
    B、焰色反应是物理变化
    C、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
    D、蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    考点：电解质在水溶液中的电离,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,电解质与非电解质,焰色反应
    专题：
    分析：A．电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
    B．焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，反应中没有新物质生成；
    C．过氧化钠、氧化铝均为金属氧化物；
    D．根据电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念进行判断．
    解答： 解：A．电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，但是能电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4，故A错误；
    B．焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，反应中没有新物质生成，则焰色反应是物理变化，故B正确；
    C．过氧化钠、氧化铝均为金属氧化物，二者都不是碱性氧化物，则碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，故C正确；
    D．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖为非电解质；硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，属于电解质；水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，水为弱电解质，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断、焰色反应、金属氧化物等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，浊液明确焰色反应实质、电解质与非电解质的区别，试题充分考查了学生对学生知识的掌握情况．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率
    B、镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀
    C、为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块
    D、化学电源的能量来源于氧化还原反应所释放的化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中，化合物类型相同的一组是（　　）
    A、NaCl HCl
    B、CO2 H2O
    C、H2CO3 KCl
    D、MgCl2 SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B、还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1
    C、若生成0.2mol HNO3，则转移0.4mol电子
    D、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.5mol液态肼和1mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.5kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
     
    kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
     
    ．
    Ⅱ．已知：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2KJ/mol
    P（s，红磷）+
    5
    4
    O2（g）=
    1
    4
    P4O10（s）△H=-738.5KJ/mol
    则白磷转化为红磷为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）；白磷的稳定性比红磷
     
    （填“高”或“低”）．
    Ⅲ．能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B、还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1
    C、若生成0.2mol HNO3，则转移0.4mol电子
    D、按照树状分类法的分类原则，NF3属于盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、1mol/L甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2mol/L
    B、甲酸能与水以任意比互溶
    C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
    D、甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol，
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O；△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（　　）
    A、碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
    B、①的反应热为221 kJ/mol
    C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol
    D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    实验操作和现象：
    操作现象
    关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
    B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
    C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
    打开弹簧夹，通入N2，
    停止加热，一段时间后关闭
     
    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸尚未发现白色沉淀溶解
    （1）C中白色沉淀是
     
    ，该沉淀的生成表明SO2具有
     
    性．
    （2）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是
     
    ．
    （3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
    ①为证实各自的观点，在原实验基础上：
    甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
     
    ；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是
     
    ．
    ②进行实验，B中现象：
    甲大量白色沉淀
    乙少量白色沉淀
    检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
     
    ．
    （4）合并（3）中两同学的方案进行试验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是
     
    ．

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