下列关于金属的说法正确的是( )A．焰色反应中.钠盐呈黄色火焰.铜盐呈绿色火焰B．绝大多数金属元素以游离态存在于自然界C．铁.铝或铜制水壶能用来烧水说明这几种金属与水不反应D．较活泼的金属能被氧气.氯气.硫等具有氧化性的物质所氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于金属的说法正确的是（　　）

A．焰色反应中，钠盐呈黄色火焰、铜盐呈绿色火焰

B．绝大多数金属元素以游离态存在于自然界

C．铁、铝或铜制水壶能用来烧水说明这几种金属与水不反应

D．较活泼的金属能被氧气、氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化

分析：A、焰色反应中，钠盐呈黄色火焰、铜盐呈绿色；
B、绝大多数金属元素以化合态存在于自然界；
C、铁、铝或铜制水壶表面形成的氧化膜具有保护作用；
D、活泼的金属具有还原性，能被氧化剂氧化．

解答：解：A、焰色反应中，钠盐呈黄色、铜盐呈绿色，故A正确；
B、绝大多数金属可以被氧气氧化形成化合物，所以金属大多以化合态存在于自然界，故B错误；
C、铁与水蒸气在高温下反应，铝表面形成的氧化膜具有保护作用，阻止了内部金属和水的反应，铜不活泼，与水不反应，故C错误；
D、活泼的金属具有还原性，能被氧化剂氧气、氯气、硫等氧化，故D正确．
故选AD．

点评：本题考查学生有关金属的性质，是对课本基础知识的考查，难度不大．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：

试回答下列问题：
（1）下列关于[Cu（NH₃）₄]SO₄的说法中，正确的有

．（填字母序号）
A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu（NH₃）₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有NH₃分子
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．[Cu（NH₃）₄]SO₄的外界离子的空间构型为正四面体
（2）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为：

[Ar]3d¹⁰

．
（3）SO

离子中S硫原子的杂化方式为

sp³

，与其互为等电子体的一种分子的分子式是

NF₃（或PF₃、NCl₃、PCl₃等）

．
（4）NH₃易液化的原因是

NH₃分子间可形成氢键

．
（5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为

CuO

．
（6）NH₄CuSO₃与硫酸微热时除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体．则该反应的离子方程式为

2NH₄CuSO₃+4H⁺

微热

2NH₄⁺+Cu²⁺+Cu+2SO₂↑+2H₂O

2NH₄CuSO₃+4H⁺

微热

2NH₄⁺+Cu²⁺+Cu+2SO₂↑+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．药物是人类抵御疾病的重要武器之一．正确认识和使用药物是保证身心健康的重要方面．常用药品有：①碘酒 ②青霉素 ③阿司匹林④葡萄糖注射液．请回答下列问题：
（1）上述物质中属于抗生素的是

②

（填写序号，下同）；常用于皮肤消毒的是

①

．
（2）胃液中含有盐酸，胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）可用于治疗胃酸过多．
①写出该药物发挥功效的离子方程式：

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．
②淀粉是其中的填充剂、粘合剂，在人体内酶的作用下，最终转化为

C₆H₁₂O₆

（写分子式）．
（3）下列关于药物使用的说法中，正确的是

．
A．阿司匹林没有毒副作用，可以长期大量服用
B．使用青霉素前需进行皮肤敏感试验
C．低血糖病症发作时，静脉滴入葡萄糖溶液可快速见效
D．麻黄碱可用于治疗感冒
Ⅱ．材料是人类赖以生存的重要物质基础．通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料．
（1）锂电池的质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式为Li+MnO₂═LiMnO₂，其中被氧化的元素是

锂

．
（2）全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的

．

电化学腐蚀

（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）是钢铁发生最普遍的腐蚀．
（3）无机非金属材料主要包括玻璃、水泥和

陶瓷

．塑料、合成橡胶和

合成纤维

是常说的三大合成材料．
Ⅲ．近年来，湖南省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展．请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空．
A．二氧化硫B．二氧化碳C．开发新能源D．沉淀法
（1）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是

；
（2）以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是

；
（3）水体污染加剧了水资源的短缺．处理含有Hg²⁺等重金属离子的废水常用的一种方法是

；
（4）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题．请说出解决能源短缺问题的一种方法

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（14分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

试回答下列问题：

（1）下列关于[Cu(NH₃)₄]SO₄的说法中，正确的有__________。（填字母序号）

A．[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．[Cu(NH₃)₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有NH₃分子

C．[Cu(NH₃)₄]SO₄的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．[Cu(NH₃)₄]SO₄的外界离子的空间构型为正四面体

（2）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。

（3）SO2–3 离子中S硫原子的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。

（4）NH₃易液化的原因是___________________。

（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式_____。

（6）NH₄CuSO₃与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省泰州市高三第一次模拟考试化学卷 题型：实验题

（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中—题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。

A．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

（1）请参考下述数据填空和回答问题：

工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因；不用电解AlCl₃的方法生产铝的原因。

（2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为。

（3）写出Cu⁺的核外电子排布式。

（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是。

（5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu²^＋）结构如下图，关于该药物的说法正确的是。

A．中心离子Cu²⁺的配位数是5

B．N原子均采用sp²杂化

C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键

D．熔点很高，硬度很大

B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤I：称取0．4 g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10 mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10％碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

步骤II：在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动。30 min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10％

碘化钾10 mL和蒸馏水50 mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ：加入指示剂，用0．1 mol·L^－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

测定过程中发生的相关反应如下：

①

②IBr＋KI=I₂+KBr

③I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－

请回答下列问题：

（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式。

（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动的原因是。

（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为，滴定终点的现象。

（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，所需操作有。

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科目：高中化学 来源：2013届四川省高二上学期期末模拟考试化学试卷 题型：填空题

（14分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

试回答下列问题：

（1）下列关于[Cu(NH₃)₄]SO₄的说法中，正确的有__________。（填字母序号）

A．[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．[Cu(NH₃)₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有NH₃分子

C．[Cu(NH₃)₄]SO₄的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．[Cu(NH₃)₄]SO₄的外界离子的空间构型为正四面体

（2）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。

（3）SO2–3 离子中S硫原子的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。

（4）NH₃易液化的原因是___________________。

（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式_____。

（6）NH₄CuSO₃与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。

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