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    下列化学用语或模型表示正确的是

    A．钠离子的结构示意图：

    B．CO2分子的比例模型：

    C．乙醇分子的结构简式：CH3CH2OH

    D．中子数为2的氢原子符号：12H

    C

    【解析】

    试题分析：A．钠离子的核外只有10个电子，其结构示意图是，错误；B．CO2分子是直线型分子，但是C原子的半径比O原子半径大，所以不能真实反应原子大小，错误；C．乙醇是乙烷分子中的一个H原子被羟基取代得到的物质，分子的结构简式：CH3CH2OH，正确；D．中子数为2的氢原子质量数是3，符号：，错误。

    考点：考查化学用语的知识。

    考点分析： 考点1：化学用语及其规律 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率。三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:(部分夹持装置略去)

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    -112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    请回答下列问题：

    （1）A装置中制氯气的离子方程式为 。

    （2）B中所装试剂是 ，

    E中冷水的作用是 ，

    F中碱石灰的作用是____ 。_

    （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。

    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后.通过_____(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。

    （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

    ①迅速称取1.00 g产品，加水反应后配成250 mL溶液；

    ②取以上溶液25.00 mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol·L－1碘水，充分反应；

    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L－1的Na2S2O3，溶液滴定②重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40 mL

    已知：H3PO3＋H2O＋I2 =H3PO4＋2HI，I2＋2Na2S2O3 = 2NaI＋Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为_______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省、广雅中学、佛山一中高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。

    I．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O（该反应为放热反应）

    （1）A为实验室制取氨气的装置，则A中试管所装的试剂的名称为 。

    （2）仪器B的作用是 。

    （3）写出生成CaO2·8H2O的离子方程式 。

    （4）制取CaO2·8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是 。

    II．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点。装置如下图：

    （硬质玻璃管中为无水CaO2）

    【提出假设】

    假设1：反应只发生2SO2＋2CaO2=2CaSO3＋O2，SO2未被氧化；

    假设2：反应只发生SO2＋CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；

    假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化。

    【实验探究】

    （5）该实验装置有一处明显错误，请改正 。

    （6）试剂A为浓硫酸，试剂B的作用是 。

    【实验数据处理】实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，

    装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）。

    （7）在记录量筒中的液面位置时，除视线平视外，还应 。

    （8）如果假设3成立，则V的取值范围是 【M(CaO2)=72，M(CaSO3)=120】。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并制取硫酸和烧碱溶液，下列说法正确的是

    A．a电极反应式：SO2 + 2H2O - 2e- == SO42- + 4H+

    B．b极与电源的正极相连

    C．离子交换膜c为阳离子交换膜

    D．气体W为氧气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如下转化关系：

    下列说法中错误的是

    A．甲可能是单质，也可能是化合物

    B．丁可能是酸，也可能是碱

    C．反应①②一定是氧化还原反应

    D．反应③一定是化合反应

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    科目：高中化学 来源：2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【福建】3（解析版） 题型：简答题

    （15分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精。研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。

    （1）镁—氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有 、 （填化学式）。

    （2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）。某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：

    回答下列问题：

    ①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是 （写出化学式）。

    ②“还原”阶段，SO32－将Cu2＋还原得[CuCl2]－，完成下列离子方程式。

    Cu2＋+Cl－+SO32－+ ＝[CuCl2]－+ +

    ③在稀释过程中存在下列两个平衡：

    ⅰ.[CuCl2]－CuCl＋Cl－ K＝2.32

    ⅱ.CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－ Ksp＝1.2×10－6

    当[CuCl2]－完成转化时（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥ 。

    ④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是 （写一点）。

    （3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3 g·L－1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用。用萃取法富集废水中的铜，过程如下：

    ①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并 后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先 ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

    ②写出步骤ⅱ的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【福建】3（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是

    A．不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（＞65℃）冲洗

    B．在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低

    C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中

    D．银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省盟校高三第一次十校联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

    （1）海水中盐的开发利用：

    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、 池和结晶池。

    ②工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式： 。

    （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：

    ⅰ电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有 。

    ⅱ上图中虚线部分表示 离子交换膜。淡水从 （A或B）排出。

    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    ⅰ.写出反应③的离子方程式为： 。

    ⅱ.通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？ 。

    ⅲ.向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 。。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省宿迁市三校高三下学期3月质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分)某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnOx的超导体材料，其中La以+3价存在。为确定x的值，进行如下分析：

    步骤1：准确称取0.5250g超导体材料样品，放入锥形瓶中，加25.00mL0.06000mol·L-1 Na2C2O4溶液(过量)和25mL 6mol·L-1 HNO3溶液，在6070℃下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液A(该条件下，只有Mn元素被还原为Mn2+，Na2C2O4被氧化为CO2)。

    步骤2：用0.02000mol·L-1 KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗10.00mL KMnO4溶液。

    （1）步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000mol·L-1。常温下，为防止Mn2+形成Mn(OH)2沉淀，溶液的pH的范围为 [已知Mn(OH)2的Ksp=2.0×10-13]。

    （2）步骤2滴定终点的现象是 。

    （3）步骤2滴定终点读数时俯视刻度，其他操作都正确，则所测x的值将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    （4）求x的值(写出计算过程)。

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