把加入KI溶液中发生KI + K.有关说法错误的是( ) A．在加入KI溶液中溶解度增大.因为生成了离子 B．FeI2溶液中加入I2可生成FeI3 C．将Cl2通入K溶液中c()减小 D．上述反应说明氢碘酸的酸性较弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

把加入KI溶液中发生KI + K，有关说法错误的是（）

A．在加入KI溶液中溶解度增大，因为生成了离子

B．FeI₂溶液中加入I₂可生成FeI₃

C．将Cl₂通入K溶液中c()减小

D．上述反应说明氢碘酸的酸性较弱

答案：BD
提示：

I₂在水中溶解情况不好，但由于I₂可与KI反应生成易溶解的KI₃（钾盐全溶），故A的说法正确。FeI₂与I₂相遇不可能生成FeI₃，因为Fe³⁺氧化性强于I₂，所以B的说法错误。将Cl₂通入K溶液中，将发生氧化一还原反应，c()减小，因此C的说法正确。上述反应与氢碘酸无关，且氢碘酸本身为强酸，故D的说法错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

【化学--选修2：化学与技术】自来水生产的流程示意图见下：

（1）混凝剂除去悬浮物质的过程

③

（填写序号）
①只是物理变化 ②只是化学变化 ③是物理和化学变化
FeSO₄?7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成

Fe（OH）₃

沉淀．
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加

石灰

后加

纯碱

，原因是

过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来

．
（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．
Cl₂+H₂O?HCl+HClO K=4.5×10^-4
使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：

由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO

．下列物质中，

①③

可以作为氯气的代用品（填写序号）．
①臭氧 ②NH₃（液） ③K₂FeO₄ ④SO₂
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有

阳

离子交换树脂和

阴

离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R′OH型）．
（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液．已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn²⁺．上述过程发生的反应可表示为：2Mn²⁺+4OH^-+O₂=2MnO（OH）₂ MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
则水中的溶解氧量为

12.0

mg?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：021

把I₂加入KI溶液中发生KI + ，有关说法错误的是（）