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    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，其产物均不相同
    B．用高锰酸钾溶液除去混在乙炔中的少量乙烯
    C．通过银镜反应可以区分甲醛和乙醛
    D．
    用图所示实验装置制取交纯净的乙酸乙酯

    分析 A．淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸；
    B．乙炔、乙烯都可被酸性高锰酸钾氧化；
    C．含有醛基的物质都可发生银镜反应；
    D．制备乙酸乙酯时，应防止倒吸．

    解答 解：A．淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故A正确；
    B．乙炔、乙烯都可被酸性高锰酸钾氧化，不能用氧化的方法除杂，故B错误；
    C．乙醛、甲醛都含有醛基，都可发生银镜反应，故C错误；
    D．制备乙酸乙酯时，乙酸乙酯含有乙酸、乙醇，乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠反应，应防止倒吸，不能将导管插入液面以下，故D错误．
    故选A．

    点评 本题综合考查有机物的鉴别、检验、除杂以及制备等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等由害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．
    （1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2．
    已知：
    则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-665 kJ•mol-1．
    （2）用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H
    在2L恒容密闭器中加入足量的C与NO反应，所得实验数据如表
    实验编号温度/°C起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol
    17000.400.09
    28000.240.08
    38000.20a
    ①写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c（{N}_{2}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$．
    ②结合表中数据，判断该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”），理由是计算700°C和800°C的平衡常数K1＜K2，所以△H＞0．
    ③实验3达到平衡时，NO的转化率为67%．（保留2位有效数字）
    ④根据实验2数据，假设反应在t1时刻达到平衡，若t2时刻保持温度不变，将容器体积压缩至原来一半，请在图中作出整个过程中CO2的体积分数（CO2）随时间变化的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A-J均为中学化学中常见物质，C、D、G、H、I常温下均为气体，且G为单质，C常参加光合作用，其中H和I为大气污染物，E为常见的无色液体．F的焰色反应为黄色，反应①、②、③为工业反应．固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1：1：1．它们之间的转化关系如图：

    （1）写出A的化学式NH4HCO3，B的电子式为，B中含有的化学键类型是离子键、共价键．
    （2）写出反应①的化学方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-．
    （4）氯气遇到D会产生大量白烟，常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气．其发生反应化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
    （5）将G和I的混合气体60mL通入水中，充分反应后余下气体10mL（在相同条件下测定），则混合气体中G和I的体积比为1：2或1：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．锌粒与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
    C．灼热的碳与CO2反应D．葡萄糖在人体内氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．某有机样品在氧气中完全燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重6.6g，若该有机物可与金属钠反应产生H2，则该有机物样品可能是（　　）
    A．乙醇B．1-丙醇C．丙酸D．丙三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NA
    B．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C．在电解食盐水的实验中，测得阴极析出的气体的分子数为0.5NA，则电解后溶液的pH为14
    D．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是（　　）
    A．BaCl2溶液B．稀盐酸、BaCl2溶液
    C．稀硝酸、BaCl2溶液D．稀硫酸、BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在原子序数1～20号元素中，按下列要求用合适的化学用语填空：
    （1）原子半径最小的元素是H；
    （2）与水反应最剧烈的金属是K；
    （3）气态氢化物最稳定的化合物是HF；
    （4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；
    （5）最高价氧化物对应的水化物呈两性的是Al（OH）3．

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