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    【题目】下列溶液中，氯离子浓度最大的是( )

    A. 100 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B. 150 mL 1 mol/L的MgCl2溶液

    C. 200 mL 1 mol/L的HCl溶液 D. 10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液

    【答案】D

    【解析】A、100 mL 1 mol/L的NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L；B、150 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中氯离子的浓度为（1×2）mol/L=2mol/L；C、200 mL 1 mol/L的HCl溶液中氯离子的浓度为=1mol/L；D、10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度为（1×3）mol/L=3mol/L。所以氯离子浓度最大的是10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同。

    A. CaO、Na2O、CO2、CuO B.S、C、P、Cu

    C.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、NaCl、H2SO4、HNO3

    （1）以上4组物质中类别不同的物质依次是A_____；B_____；C_____；D_____。

    （2）这些类别不同的物质中属于电解质的是______(填化学式)。D组同一类别的物质的稀溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用元素周期律解释的性质是

    A. 非金属性：Cl>Br B. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

    C. 酸性：HNO3>H2CO3 D. 碱性：NaOH>Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是

    A． H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用

    B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

    C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团

    D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂方法（括号中为除杂试剂和分离方法）可行的是（ ）

    A. 苯中的苯酚（溴水，过滤） B. 乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液）

    C. 溴乙烷中的乙醇（水，分液） D. 乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾，分液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要250 mL 2 mol/L的稀H2SO4，现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

    （1）制稀H2SO4时，还缺少的仪器是______________________。

    （2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为___________。量取浓硫酸时应选用_________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

    （3）配制溶液过程中下列操作能引起所配溶液浓度偏高是（__________） 。

    A.量取浓硫酸时俯视读数

    B.量取浓硫酸后的量筒未洗涤，内壁残留的溶液未转移到烧杯中

    C.未冷却到室温就定容

    D.定容时俯视读数

    E. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续用胶头滴管加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）

    A. 45g水中含有的水分子数是2.5NA

    B. 标准状况下，33.6L CO中含有的原子数是3NA

    C. 0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+ 数是0.1NA

    D. 1 mol CH4含电子数目为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为28。回答下列问题：

    （1）化合物ZX3与化合物YX4的VSPER构型相同，均为正四面体，其分子中化学键的键角较大的是____(用分子式表示，下同)，原因是______________________________。

    （2）与Z同主族且上下相邻的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，试推测三者的稳定性由大到小的顺序________________，理由是___________________；三者的沸点由高到低的顺序是________，解释原因_____________________________。

    （3）1mol Y2X2 含有σ键的数目为________。

    （4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是___________。

    （5）W元素在周期表的位置是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )

    A. 标况下，22.4 L氧气的分子数为NA

    B. 100 g质量分数为98％的浓硫酸中所含氧原子数为4NA

    C. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA

    D. 18 g NH4＋含有的电子数为10NA

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