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    向NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入Ba(OH)2溶液。下列离子方程式与事实不符的是

    A．OH-+HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+H2O

    B．CO32-+Ba2+→BaCO3↓

    C．2OH-+2HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+CO32-+H2O

    D．OH-+HCO3-→H2O+CO2

    D

    【解析】

    试题分析：A．向NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入Ba(OH)2溶液首先与碳酸氢钠分液，即OH-+HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+H2O，A正确；B．碳酸氢钠完全被消耗后，碳酸钠与氢氧化钡分液，即CO32-+Ba2+→BaCO3↓，B正确；C．当氢氧化钡不足时发生反应2OH-+2HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+CO32-+H2O，C正确；D．反应中不可能产生CO2，D错误，答案选D。

    考点：考查离子方程式判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，并将制得的氯气与潮湿的Ca(OH)2固体反应制取少量漂白粉。实验装置如下图：

    回答下列问题。

    （1）漂白粉的有效成分是 （写化学式）。

    （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。

    （3）温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2 + 6Ca(OH)2＝5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，若反应消耗0.3mol Cl2，转移的电子数为 mol。

    （4）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有 、 （写两种），常用作还原剂的物质有 、

    （写两种）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市昌平区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应Fe+2H+ ══ Fe2++ H2↑ 认识不正确的是

    A．该反应属于氧化还原反应

    B．该反应属于置换反应

    C．该反应可以表示Fe与硝酸的反应

    D．该反应利用H+氧化了铁单质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市昌平区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是

    A．NaCl溶液 B．H2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本题共11分）下图是制备二氧化硫制取和吸收装置（加热装置已省略）

    分液漏斗中是液体反应试剂A，烧瓶中盛反应试剂B。完成下列填空：

    32.实验室制备二氧化硫的试剂是 和 。

    33.检验该气体发生装置气密性的方法是 。

    34.装置C是吸收多余二氧化硫的装置，其中盛放的吸收剂为 ，实验结束进行尾气吸收时，对活塞开关K1、K2的控制是 。

    35.如果用该套装置制备盐酸，此时C瓶所加试剂为 ，此时C中液体可能会发生倒吸，如果不改变现有的装置，要克服这一安全隐患，可以在C瓶中再加入有机试剂封住长导管管口，该有机试剂可以为___________，吸收后，将 C瓶中的液体经过 操作获得盐酸。

    36.甲同学用该装置测定一定质量小苏打样品（含少量NaCl）中碳酸氢钠的纯度，可以在C中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C瓶增重得到二氧化碳质量，计算出碳酸氢钠的含量，实验结果小苏打含量偏低，你认为实验结果偏低的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

    氧化剂

    还原剂

    其他反应物

    氧化产物

    还原产物

    ①

    Cl2

    FeBr3

    Cl-

    ②

    KClO

    浓盐酸

    Cl2

    ③

    KMnO4

    H2O2

    H2SO4

    O2

    Mn2+

    A．第③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+→2Mn2++4O2↑+6H2O

    B．第②组事实可以推测：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存

    C．氧化性强弱的比较：KClO < Cl2

    D．第①组的反应只可能有一种元素被氧化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:

    第一组

    A -268.8

    B -249.5

    C -185.8

    D -151.7

    第二组

    F2 -187.0

    Cl2 -33.6

    Br2 58.7

    I2 184.0

    第三组

    HF 19.4

    HCl -84.0

    HBr -67.0

    HI -35.3

    第四组

    H2O 100.0

    H2S -60.2

    H2Se -42.0

    H2Te -1.8

    下列各项判断正确的是

    A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强

    B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se

    C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI

    D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高高三第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是

    ①铁与稀硝酸 ②碘化亚铁溶液与溴水 ③碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气

    A．①②③ B．①②③④ C．②③ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    炼铁的总反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：

    ①3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1 kJ； ②Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ；

    ③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。

    则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是

    A．Q=Q1+Q2+Q3 B．Q=Q1-Q2-Q3

    C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3 D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2

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