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    11．下列有关应用中，不科学的是（　　）
    A．用铝丝作高压电缆B．用不锈钢碗存放食醋
    C．用铝槽车运输浓硫酸D．用硬铝作制航天器的材料

    分析 A．铝具有良好的导电性，可用作电缆；
    B．食醋中含有醋酸，醋酸能和铁反应生成醋酸亚铁；
    C．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铝钝化；
    D．合金的性质是：硬度大，熔点低，耐腐蚀等．

    解答 解：A．铝为活泼金属，具有良好的导电性，用铝丝作高压电缆是利用其导电性，故A正确；
    B．用不锈钢碗存放食醋，食醋中的乙酸和不锈钢中的铁反应，不锈钢被腐蚀，故B错误；
    C．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铝钝化形成致密氧化膜阻止反应进行，所以能用铝槽车运输浓硫酸，能说明浓硫酸具有强氧化性，故C正确；
    D．铝属于轻金属，硬铝属于铝的合金，硬度大，耐腐蚀，可用硬铝作制航天器的材料，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查铝的性质以及合金，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．
    （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
    ①已知部分化学键的键能如下
    分子式/结构式NO/N≡OCO/C≡OCO2/O=C=ON2/N≡N
    化学键N≡OC≡OC=ON≡N
    键能（KJ/mol）6321072750946
    请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式
    2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（9）△H=-538kJ/mol
    ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图
    不符合题意的是ABC（填选项序号）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常
    数、物质的量和总压强）

    （2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如表：
    时间/s 012345
    n（NO）/×10-2mol 10.0 4.50 2.501.50 1.001.00 
    n（CO）/×10-1mol   3.60 3.052.85  2.75 2.702.70 
    t1℃时该反应的平衡常数K=500，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是加压．（写出一种即可）
    （3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

    （4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，给出合理的解释：300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
    B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    C．0.1 mol?L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
    D．由水电离的c （H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，
    （1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
    （2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有100mL容量瓶．
    （3）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤，无影响的是③（填序号）．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒；
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
    ④定容时俯视刻度线；
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则：
    （1）RO3n-中R的化合价为+5价，在周期表的第ⅤⅡA族．
    （2）关于物质①K20；②CO2；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是④；含有非极性键的离子化合物是⑤．
    （3）利用甲醇（CH3OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式（写离子方程式）为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
    （4）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-，电池反应的总方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
    I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中S02、NOx的含量．T℃时，O2氧化烟气中S02、NOx的主要反应的热化学方程式为：
    NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-116.2kJ•mol-1
    SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
    （l）T℃时，反应3NO （g）+O3（g）?3NO2（g）的△H=-317.1 kJ．mol-1．
    （2）T℃时，将0.6mol NO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示．

    ①T℃时，反应3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）的平衡常数K=240．
    ②不能说明反应达到平衡状态的是C．
    A．气体颜色不再改变    B．气体的平均摩尔质量不再改变
    C．气体的密度不再改变    D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3
    II．N02的二聚体N204是火箭中常用氧化剂．完成下列问题：
    （3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）．
    ①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
    ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为0.7aL．
    ③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数变小（填“变大…‘变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4+2HClO+Cl-
    B．向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    C．向硅酸钠水溶液中通入少量的二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    D．向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    ①除去乙烷中混有的少量乙烯：通过酸性KMnO4溶液后，干燥气体
    ②除去硝基苯中混有的少量NO2：加少量NaOH溶液振荡，待分层后分液
    ③除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液
    ④除去乙醇中混有的少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
    ⑤除去乙炔中混有的少量H2S：通过CuSO4溶液后，洗气
    ⑥除去溴苯中混有的少量溴：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液．
    A．②④⑤B．①②③⑤C．③④⑤D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．常温下，向明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好完全沉淀时，溶液pH＞7，（用“＞、＜、=”符号填空）反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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