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    20．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．乙烯分子的结构简式：CH2=CH2
    C．Cl-离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：

    分析 A．质量数=质子数+中子数；
    B．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键；
    C．Cl-离子的核电荷数为17，核外电子数为18；
    D．球棍模型应该用小球和短棍表示．

    解答 解：A.8个中子的碳原子的质量数为8+6=14，故该核素的符号为：14C，故A错误；
    B．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，结构简式为CH2=CH2，故B正确；
    C．Cl-离子的核电荷数为17，核外电子数为18，故结构示意图为：，故C错误；
    D．球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原子符合、结构简式、离子结构示意图球棍模型与比例模型等化学用语的判断，难度中等．注意掌握常见化学用语的表示方法，明确球棍模型与比例模型的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图．当电池工作时，有关说法正确的是（　　）
    A．铝罐将逐渐被腐蚀
    B．该电池驱动电动玩具时，石墨棒应与玩具电机的负极相连
    C．石墨棒上发生的反应为：O2-4e-+2H2O═4OH-
    D．该电池工作一段时间后石墨棒的质量会减轻

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素．A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6．请回答下列问题：
    （1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl＞N＞O．
    （2）A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y，则Y的结构式是H-O-O-H．
    （3）分子X的电子式是；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
    （4）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中．拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E（CA）4-的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2↑．
    （5）工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
    ①该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．若电路中转移0.2mol电子，该极得到1.12升气体（标况）．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH增大（“增大”、“减小”或”不变”）．
    ③除去杂质后的Z溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．
    （6）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中不正确的是（　　）
    A．H2O和H2O2两种分子中O原子的杂化类型相同
    B．NH3和NH4+两种微粒的空间结构相同
    C．SO42-和ClO4-两种微粒的键角相等
    D．SO2和O3两种分子是等电子体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，的名称为2，2，7-三甲基-6-乙基辛烷
    B．青蒿素是抗恶性疟疾特效药，其分子式为C15H20O5
    C．1mol达菲最多能与4molNaOH反应
    D．CH3CH=CH-CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应最多可生成3种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，会产生红褐色色沉淀，其反应离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，若要检验溶液中是否含有三价铁离子可加入KSCN溶液．除去氯化亚铁溶液中的三氯化铁，可加入铁粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是电解NaCl溶液的示意图．请回答下列问题：
    ①石墨电极上的反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
    ②电解一段时间后，溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E、F六个集气瓶中分别集满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr和溴蒸气．其中A气体为黄绿色，F气体为棕红色，把B、E瓶打开有白雾产生，D和A混合后见强光爆炸，B和A气体混合后瓶壁上出现红棕色液滴．判断A-F六个集气瓶中
    判断A-F六个集气瓶中的气体分别是：
    （1）ACl2，BHBr，CO2，DH2，EHCl，FBr2（填化学式）．
    （2）写出下列方程式
    ①D+AH2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl，
    ②A+B2HBr+Cl2=2HCl+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子，在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O．
    （1）X基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H．
    （3）X2Cl2•2CO2H2O是一种配合物，其机构如图1所示：
    ①与CO为互为等电子的分子是N2．
    ②该配合物中氯原子的杂化方式为sp3杂化．
    ③在X2Cl2•2CO.2H2O中，每个X原子能与其它原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键．
    （4）阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中一种，通过对XCl晶体的X射线衍射图象的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X+最近的Cl-的个数为4，若X原子的半径为a pm，晶体的密度为pg/cm3，试通过计算阿伏加德罗常数NA=$\frac{4×（64+45.5）}{（4a×\frac{\sqrt{2}}{2}×1{0}^{-10}）^{3}p}$（列计算式表达）

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