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    1．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中
    B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3，晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度
    C．用盐酸滴定NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面
    D．检验Fe（NOs）2晶体是否变质时，将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液

    分析 A．缓缓混合会导致热量散失，影响测定结果；
    B．铁离子易发生水解，溶于浓盐酸中可抑制铁离子的水解；
    C．眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色变化；
    D．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子，干扰了检验结果．

    解答 解：A．中和热测定中，慢混合会导致热量散失，影响测定结果，应快速混合，故A错误；
    B．配制FeCl3溶液时，为了抑制铁离子的水解，需要将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度，故B正确；
    C．中和滴定时，不需要注视滴定管液面，眼睛应该观察锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故C错误；
    D．加入稀硫酸后，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化，干扰了检验结果，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及中和滴定、中和热测定、盐的水解原理的应用、氧化还原反应等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D均为短周期元素．A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A．A与D可形成气态化合物DA、DA2．B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X．B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y．Y溶于水能完全电离．已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等．请回答：
    （1）甲的电子式为．
    （2）常温下，aL pH为2的Y溶液与bL pH为12的氢氧化钠溶液混合后，所得溶液pH=3，则a：b=11：9．
    （3）X溶于水后发生电离，写出电离方程式NH3•H2O?NH4++NH2-，已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子．请写出它的电离方程式：2NH3?NH4++NH2-．
    （4）X与甲在一定条件下可发生反应，生成无污染的产物，写出反应的化学方程式2NH3+3H2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）
    实验操作和现象实验结论
    A分别向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
    B用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL 浓盐酸，又迅速产生较多气泡盐酸浓度增大，反应速率加快
    C向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na，生成可燃性气体CH3CH2OH是弱电解质
    D向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
    （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1；
    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑；
    ②设计实验来确定溶液X的成份，请补充完成实验步骤和现象
    实验步骤实验现象实验结论
    I：取一根铂丝在火焰上灼烧至无色，再蘸取少许溶液X在火焰上烧溶液X中含有钠离子
    II：取少许溶液X于一支试管中，滴加先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸银溶液），溶液X中含有氯离子
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）；
    a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
    （3）O2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d填标号）．
    a．明矾  b．碘化钾  c．盐酸d．硫酸亚铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与社会、生活息息相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关
    B．淀粉可以作为阿司匹林、去痛片等药片的黏合材料
    C．硅胶常用作袋装食品'瓶装药品的干燥剂
    D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．
    （1）根据部分键能数据和CH4 （g）+4F2 （g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为1940kJ•mol-1，计算H-F键的键能为565kJ•mol-1．
     化学键 C-H C-F H-F F-F
     键能/（kJ．mol-1） 414 489？ 155
    （2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO和H2反应合成．
    ①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+6CO32--12e-═8CO2+3H2O．写出该燃料电池的正极反应式O2+4e-+2CO2=2CO32-；．
    ②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式Co2+-e-=Co3+．
    （3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H2S废气．
    ①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的阳极；电极B所得到的物质X的分子式为H2．
    ②反应池中发生的离子反应方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
    B．常温下，6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
    C．25℃时，0．lmol/LNa2CO3溶液含Na+数为0.2NA
    D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．二氧化硫是大气的主要污染物之利用电化学原理可将SO2转化为主要化工原料-H2SO4，其工作原理如图所示下列说法正确的是（　　）
    A．乙电极为正极，发生氧化反应
    B．H+从正极区通过交换膜移向负极区
    C．甲电极的反应式为：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
    D．乙电极上每消耗5.6LO2时，电路中通过1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2 和SO2，发生如下反应：NO2+SO2?NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是（　　）
    A．SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等
    B．NO2和 SO2的物质的量一定相等
    C．平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量
    D．NO 和 SO3 的物质的量一定相等

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