2g碳与水蒸气反应生成CO和H2.需吸收21.88kJ热量.此反应的热化学方程式为 A．C + H2O ==CO + H2ΔH==+131.3kJ·mol-1B．C(s)+ H2O + H2(g)ΔH==+10.94kJ·mol-1C．C(s)+ H2O + H2(g)ΔH==-131.3kJ·mol-1D．C(s)+ H2O + H2(g)ΔH==+131.3k 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2g碳与水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为 (　 )

A．C + H₂O ==CO + H₂ΔH==+131.3kJ·mol^—1

B．C(s)+ H₂O(g) ==CO(g) + H₂(g)ΔH==+10.94kJ·mol^—1

C．C(s)+ H₂O(g) ==CO(g) + H₂(g)ΔH==-131.3kJ·mol^—1

D．C(s)+ H₂O(g) ==CO(g) + H₂(g)ΔH==+131.3kJ·mol^—1

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（4分）写出下列反应的热化学方程式。
(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量。
__________________________________________________
(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ。
_______________________________________________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

H—H键的键能是436 kJ·mol ^-1，I—I键的键能是151 kJ·mol ^-1，H—I键的键能是299 kJ·mol ^-1。则对反应H₂（g）+I₂（g）

2HI（g）的说法，不正确的是（）

A．吸热反应

B．放热反应

C．化合反应

D．可逆反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．在反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）的速率测定实验中，分别测得反应速率如下：v（A）= 0．15mol·L^—1·s^—1，v（C）= 0．3 mol·L^—1·s^—1，则用C来表示反应进行的速率更快。
C．如图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na₂SO₄溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是．红、紫、蓝

D．反应HCl （ aq ） + NaOH （ aq ） =" NaCl" （ aq ） + H₂O （ l ） △H < 0，在理论上能用于设计原电池

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H= ―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)   △H= ―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)     　△H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　           　　　　　　　　

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于盖斯定律的说法不正确的是

A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列分析推断有错误的是

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低

B．某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生