Question

已知在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等，溶有一定量的氯化铵溶液呈酸性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，对此：

甲同学的解释是：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^-    ①

NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺  ②

H⁺+OH^-=H₂O    ③

由于NH₄⁺水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是： Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^-   ①

NH₄⁺+OH^-NH₃·H₂O      ②

由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg(OH)₂电离出的OH^-结合，生成了弱电解质NH₃·H₂O，导致反应①平衡右移,沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定那位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是         （填写编号）

 A．NH₄NO₃          B．CH₃COONH₄   C．Na₂CO₃          D．NH₃·H₂O

（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的悬浊液中，Mg(OH)₂溶解，由此推知：     （填“甲”和“乙”）同学的解释更合理，理由是                                               ；

（3）写出NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式                        。

Answer 1

（1）B（1分）（2）乙 （1分）  由于在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等，所以CH₃COONH₄溶液呈中性，不存在甲同学认为的条件，以确认乙是否正确。（2分）（3）Mg(OH)₂(s)+2NH₄⁺Mg²⁺+2NH₃·H₂O（2分）