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    已知H2O2分子的空间结构可在两面角中表示，如下图所示。下列有关H2O2结构的说法中正确的是（     ）

    A.分子正、负电荷重心重合               B.分子中只有极性键

    C.H2O2是极性分子                         D.分子中有π键

    解析：H2O2分子的结构不对称，正电荷重心与负电荷重心不重合，是极性分子，故A项说法错误，C项说法正确。H2O2分子中存在的O—O键是非极性键，B项说法错误。H2O2因只形成了单键而没有π键，D说法错误。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在烷烃的系统命名法中甲基不能出现在1号位置，乙基能否出现在2号位置？
    否
    否
    （填“能”或“否”）
    （2）请写出在一定条件下发生消去反应的方程式：

    用系统命名法对该反应的有机产物命名为：
    2-乙基丁烯
    2-乙基丁烯

    （3）已知H2O分子的空间构型属于“V”型，又称为“折线型”：请将苯酚的球棍模型补充完整．（如图）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼矿是无机盐工业的重要原料，硼镁石用硫酸分解的反应式为：2MgO?B2O3?H2O+2H2SO4→2H3BO3+2MgSO4．
    （1）上述反应中，核外电子排布式相同的离子有
     
    ；原子核外具有五种不同能量电子的元素名称是
     
    ．
    （2）硼元素在元素周期表中的位置是
     
    ；已知BF3分子的空间构型为平面正三角形，则BF3属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）Mg元素的原子结构示意图为
     
    ．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2
     
    （填“强”或“弱”）．
    （4）硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH-结合，导致溶液中c（H+）＞c（OH-）．用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线型的两个H原子犹如在半展开的书的两线上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°52′，而两个O-H键与O-O键的夹角均为96°52′．
    试回答：
    （1）写出H2O2分子的电子式；
     

    （2）写出分子内的键型；
     

    （3）它难溶于CS2，简要说明原因；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2O2分子的结构如图2-12所示：H2O2分子不是直线形，两个H原子犹如在半展开的书的两线上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°51′，而两个O—H键与O—O键的夹角为96°52′。

    图2-12

    试完成下列问题：

    （1）写出H2O2分子的结构式。

    （2）H2O2分子内有______________（填“极性键”或“非极性键”）。

    （3）估计它难溶于CS2，简要说明原因。

    （4）指出氧元素的化合价，简要说明原因。

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