将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法错误的是
A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2
B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7
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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
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下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是
A．木炭和浓硫酸共热
B．钠与水反应
C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
D．汽油在汽车发动机燃烧后排出的气体
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在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是
A．沸点：正戊烷>异戊烷 B．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl
C．熔点：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl D．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2OH
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t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 2 min末浓度/mol·L-1 | 0.08 | a | b |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1
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有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器。往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒温、恒容达到平衡，相关参数比较正确的是
A．平衡时N2的转化率：α甲＞2α乙 B．平衡时NH3的浓度：2c甲＜c乙
C．平衡时体系压强：2p甲＞p乙 D．反应放出的热量：2Q甲＞Q
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科目：高中化学 来源： 题型：
以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)→NH2CO2 NH4(s) +l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) →CO(NH2)2(s)+H2O(g) -116.5 kJ·mol-1
③H2O(1) →H2O(g) -44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
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如下图所示，△H1=-393.5 kJ•mol-1，△H2=-395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是
A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
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以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)→NH2CO2 NH4(s) +l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) →CO(NH2)2(s)+H2O(g) -116.5 kJ·mol-1
③H2O(1) →H2O(g) -44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
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