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    25℃时欲使水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，配制1L溶液，应向其中加入5.0mol/L的盐酸溶液
     
    L，或加入NaOH晶体
     
    g．
    分析：25℃时欲使水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，水的电离程度减小，该溶液可能为酸溶液或碱溶液，酸溶液中氢氧根离子、碱溶液中氢离子是水电离，据此可以计算出盐酸、氢氧化钠的浓度，再计算出需要盐酸的体积、氢氧化钠的质量．
    解答：解：25℃时欲使水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，该溶液若是盐酸溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，所以盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=0.1mol/L，1L该溶液中含有氯化氢的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，需要5.0mol/L的盐酸溶液体积为：
    0.1mol
    5.0mol/L
    =0.02L；
    若是氢氧化钠溶液，溶液中的氢离子是水电离的，所以氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氢氧化钠的浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，
    故答案为：0.02；4.0．
    点评：本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意明确酸碱溶液对水的电离的影响，能够根据水电离的氢离子或者氢氧根离子浓度判断酸或碱的物质的量浓度是解题关键．
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    在某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x与y的关系如图所示：
    （1）该温度下，水的离子积为
    10-15
    10-15
    ．
    （2）该温度时，10L水中含OH-的物质的量为
    10-6.5
    10-6.5
     mol，含H+的个数为
    10-6.5NA
    10-6.5NA
    个（设阿伏加德罗常数为NA）
    （3）该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）为
    10-13mol/L
    10-13mol/L
    ．欲使水电离产生的c（H+）=10-12 mol/L，配制1L溶液，应取5.0mol/L的盐酸溶液
    18×10-4
    18×10-4
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时欲使水电离产生的c（H+）=1×10-13mol?L-1，配制1L溶液，应向其中加入5.0mol?L-1的盐酸溶液
     
    L，或加入NaOH固体
     
    g．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省衡水市第十四中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省青岛九中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    在某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x与y的关系如图所示：
    （1）该温度下，水的离子积为______．
    （2）该温度时，10L水中含OH-的物质的量为______ mol，含H+的个数为______个（设阿伏加德罗常数为NA）
    （3）该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）为______．欲使水电离产生的c（H+）=10-12 mol/L，配制1L溶液，应取5.0mol/L的盐酸溶液______L．

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