Question

【题目】NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．

【资料卡片】

i．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．

ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O

iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2+8↑H2O

（1）如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因________．一段时间后还能观察到的现象是____________．

（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是______，能否用硝酸铵代替氯化铵，______（填“能”或“不能”），理由是______．

（3）从反应类型角度分析在I～IV的转化过程中的共同点是___________________。

Answer 1

【答案】 硝酸铵溶于水吸收热量，集气瓶中气体受冷，压强减小 A处液面下降，B处液面上升，水平导管中液柱向右移动 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 不能 硝酸铵受热易爆炸 都是氧化还原反应

【解析】（1）硝酸铵易溶于水，溶解时吸收热量，温度降低，压强减小，所以观察到的A处液面上升，B处液面下降；硝酸铵见光分解生成氮气和二氧化氮，集气瓶中压强增大，因此一段时间后还能观察到的现象是A处液面下降，B处液面上升，水平导管中液柱向右移动；（2）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；硝酸铵受热易爆炸，所以不能用硝酸铵代替氯化铵；（3）转化中氨气中氮元素为-3价，经过反应Ⅰ生成一氧化氮，一氧化氮中氮元素为+2价，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮中氮元素为+4价，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸中氮元素为+5价，一氧化氮发生反应Ⅳ生成硝酸铵，硝酸铵中氮元素化合价为-3价和+5价，所以在I～IV的转化过程中都存在元素化合价变化，都属于氧化还原反应。